Đề thi Giữa học kì 2, Môn: Hóa Học 12, (Đề 2)

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Câu 1. Có dung dịch KCl trong nước, quá trình nào sau đây biểu diễn sự điều chế kim loại K từ dung dịch trên?

 A. Điện phân dung dịch.

 B. Dùng kim loại Na đẩy K ra khỏi dung dịch.

 C. Nung nóng dung dịch để KCl phân hủy.

 D. Cô cạn dung dịch và điện phân nóng chảy.

Câu 2. Nhóm kim loại nào sau đây đều tác dụng với H₂O ở điều kiên thường tạo dung dịch kiềm?

 A. Na, K, Fe, Ca.

 B. Be, Fe, Ca, Ba.

 C. Na, Ba, Ca, K.

 D. Na, K, Ca, Cu.

Câu 3. Để bảo quản kim loại kiềm ta phải làm gì?

 A. Ngâm trong nước.

 B. Ngâm chúng trong phenol lỏng.

 C. Ngâm chúng trong ancol nguyên chất.

 D. Ngâm chúng trong dầu hỏa.

Câu 4. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H₂O là

 A. 5,00%.

 B. 6,00%.

 C. 4,99%.

 D. 4,00%.

Câu 5. Ở trạng thái cơ bản cấu hình e của nguyên tử Na (Z = 11) là

 A. [Ne]3s¹.

 B. [Ar]4s¹.

 C. [Ne]4s¹.

 D. [Ar]3s¹.

Câu 6. Cho dãy các chất: KOH, NaNO₃, SO₂, SO₃, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ là?

 A. 3.

 B. 6.

 C. 5.

 D. 4.

Câu 7. Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^2-, Cl^-, SO₄^2-. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là?

 A. Na₂CO₃ .

 B. HCl.

 C. Na₃PO₄.

 D. Cả A và C.

Câu 8. Điện phân Al₂O₃ nóng chảy với dòng điện có cường độ 9,65A trong thời gian 3000 giây, thu được 2,16 gam Al. Hiệu suất của quá trình điện phân là

 A. 60%.

 B. 70%.

 C. 80%.

 D. 90%.

Câu 9. Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?

 A. Gây ngộ độc nước uống.

 B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

 C. Làm hỏng các dung dịch pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm.

 D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.

Câu 10. Hiện tượng nào xảy ra khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄?

 A. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa xanh.

 B. Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu.

 C. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ.

 D. Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh.

Câu 11. Kim loại nào sau đây hoàn toàn không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

 A. Ba.

 B. Be.

 C. Ca.

 D. Sr.

Câu 12. Hiện tượng nào xảy ra khi thổi từ từ khí CO₂ đến dư vào nước vôi trong?

 A. Sủi bọt dung dịch.

 B. Dung dịch trong suốt từ đầu đến cuối.

 C. Có kết tủa trắng sau đó tan trở lại.

 D. Dung dịch trong suốt sau đó có kết tủa trắng.

Câu 13. Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit nào sau đây?

 A. BaO.

 B. MgO.

 C. K₂O.

 D. Fe₂O₃.

Câu 14. Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại nhóm IIA , thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít H₂ (đkc). Hai kim loại là

 A. Ca và Sr.

 B. Be và Mg.

 C. Sr và Ba.

 D. Mg và Ca.

Câu 15. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ ở đktc vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 19,7g.

 B. 17,73g.

 C. 9,85g.

 D. 11,82g.

Câu 16. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là?

 A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

 B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

 C. không có kết tủa, có khí bay lên.

 D. chỉ có kết tủa keo trắng

Câu 17. Một thuốc thử phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al₂O₃ đựng trong các lọ riêng biệt là dung dịch nào?

 A. H₂SO₄ loãng.

 B. NaOH.

 C. HCl đặc.

 D. amoniac.

Câu 18. Hợp chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính?

 A. NaHCO₃.

 B. Al₂O₃.

 C. Al(OH)₃.

 D. AlCl₃.

Câu 19. Cho hỗn hợp X gồm CaCO₃, MgCO₃ có khối lượng 36,8 g tác dụng với dung dịch HCl dư người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). Tổng khối lượng các muối thu được sau phản ứng là

 A. 27g.

 B. 41,2g.

 C. 31,7g.

 D. 42,8g.

Câu 20. Cho phản ứng: aAl + bHNO₃ cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (c + d) bằng

 A. 3.

 B. 4.

 C. 2.

 D. 5.

Câu 21. Nung hỗn hợp gồm 10,8g bột nhôm với 16g bột Fe₂O₃ trong điều kiện không có không khí, nếu hiệu suất phản ứng bằng 80% thì khối lượng Al₂O₃ thu được là

 A. 8,16g.

 B. 10,20g.

 C. 20,40g.

 D. 16,32g.

Câu 22. Cho 200ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thì lượng kết tủa thu được 15,6g. Thể tích NaOH lớn nhất đem dùng là

 A. 2 lít.

 B. 3 lít.

 C. 5lít.

 D. 1 lít.

Câu 23. Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là

 A. 0,45.

 B. 0,35.

 C. 0,25.

 D. 0,05.

Câu 24. Phèn chua được dùng trong nghành thuộc da, công nghiệp giấy.......Phèn chua có công thức là

 A. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

 B. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.nH₂O.

 C. K₂SO₄.2Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

 D. K₂SO₄.nAl₂(SO₄)₃.24H₂O.

Câu 25. Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

 A. quặng pirit.

 B. quặng boxit.

 C. quặng manhetit.

 D. quặng đôlômit.

Câu 26.Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO₃ → (Y) → NaNO₃. X và Y có thể là

 A. Na₂CO₃ và NaClO.

 B. NaOH và Na₂CO₃.

 C. NaClO₃ và Na₂CO₃.

 D. NaOH và NaClO.

Câu 27. Thường khi bị gãy tay, chân …người ta dùng hoá chất nào sau đây để bó bột ?

 A. CaSO₄.

 B. CaCO₃.

 C. CaSO₄.H₂O.

 D. CaSO₄.2H₂O.

Câu 28: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

 A. dung dịch NaNO₃ và dung dịch MgCl₂.

 B. dung dịch AgNO₃ và dung dịch KCl.

 C. Na₂O và H₂O.

 D. dung dịch NaOH và Al₂O₃.

Câu 29: Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12g kim loại ở catot. Công thức của muối là

 A. KCl.

 B. LiCl.

 C. NaCl.

 D. CsCl.

Câu 30: Để khử hoàn toàn 2,32 gam một oxit kim loại, cần dùng 0,896 lít khí H₂ ở đktc. Oxit kim loại là

 A. MgO.

 B. CuO.

 C. Fe₃O₄.

 D. Cr₂O₃.

Đáp án & Thang điểm

Câu 1. D

Kim loại K được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy KCl (rắn).

Câu 2. C

A sai vì Fe không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

B sai vì Be, Fe không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

D sai vì Cu không tác dụng với nước ở điều kiện thường.

Câu 3. D

Các kim loại kiềm dễ tác dụng với nước, với oxi trong không khí nên để bảo quản, người ta thường ngâm chìm kim loại kiềm trong dầu hỏa.

Câu 4. A

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_dd = m_K + m_H2O - m_khí = 3,9 + 108,2 – 0,05.2 = 112 (gam)

Câu 5. A

Cấu hình electron của Na (Z = 11) là: [Ne]3s¹.

Câu 6. C

KOH + Ba(OH)₂ → không phản ứng.

NaNO₃ + Ba(OH)₂ → không phản ứng.

SO₂ + Ba(OH)₂ dư → BaSO₃↓ + H₂O

SO₃ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + H₂O

2NaHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂SO₃ + Ba(OH)₂ → BaSO₃↓ + 2NaOH

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2KOH.

Câu 7. D

Dùng Na₂CO₃:

 Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

 Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ ↓

Dùng Na₃PO₄:

 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂ ↓

 3Mg²⁺ + 2PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂ ↓

Câu 8. C

Khối lượng Al thu được theo lý thuyết là:

Câu 9. A

Nước cứng gây ra các tác hại sau:

• Gây trở ngại cho đời sống hằng ngày: làm cho xà phòng ít bọt, giảm khả năng tẩy rửa của nó; làm cho quần áo mau mục nát ...

• Nếu dùng nước cứng để nấu thức ăn, sẽ làm cho thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị

• Gây tác hại cho các ngành sản xuất: tạo các cặn trong nồi hơi, gây lãng phí nhiên liệu và không an toàn.

Câu 10. A

Trước tiên Na phản ứng với nước có trong dung dịch:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

Sau đó: 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)_{2 ↓xanh} + Na₂SO₄.

Câu 11. B

Be không tác dụng với nước ở điều kiện nhiệt độ thường.

Câu 12. C

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_{3 ↓ trắng} + H₂O

CO₂ + H₂O + CaCO₃↓ → Ca(HCO₃)₂

Câu 13. D

Al chỉ khử được oxit của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học.

Câu 14. D

Câu 15. C

Có  Vậy xảy ra các trường hợp:

Thay x = 0,05 vào (3) xác định được n↓ = x = 0,05 mol

Vậy m↓ = 0,05.197 = 9,85 gam.

Câu 16. B

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)_{3 ↓ keo trắng} + 3NaCl

Al(OH)₃ ↓ + NaOH_dư → NaAlO_{2 (dd)} + 2H₂O

Câu 17. B

Dùng NaOH:

+ Không có hiện tượng xảy ra → Mg

+ Chất rắn tan dần, có khí thoát ra → Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

+ Chất rắn tan dần, không có khí thoát ra → Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 18. D

AlCl₃ không có tính lưỡng tính.

Câu 19. B

Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

m = 0,4 (32 + 71) = 41,2 gam.

Câu 20. C

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Tổng (c + d) = 1 + 1 = 2.

Câu 21. A

Khối lượng Al₂O₃ thu được là: m = 0,08.102 = 8,16 gam.

Câu 22. A

Vậy để thể tích NaOH là lớn nhất thì phản ứng thu được kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan một phần còn 0,2 mol.

PTHH:

Câu 23. A

Vậy để thể tích NaOH là lớn nhất thì phản ứng thu được kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan một phần còn 0,2 mol.

PTHH:

Câu 24. A

Phèn chua là: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Câu 25. B

Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là quặng boxit.

Câu 26. B

Câu 27. C

Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O được dùng để bó bột.

Câu 28. A

NaNO₃ + MgCl₂ → không phản ứng.

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

Câu 29.

Đặt công thức của muối là MCl

Muối là KCl.

Câu 30. C

Loại đáp án A vì Mg không bị khử bởi H₂.

Đặt oxit: AxOy.

Có n_O = n_H2 = 0,04 mol → m_{A (oxit)} = 1,68 gam.

TH1: A là Cu → n_{Cu (oxit)} = 0,02625 → x : y = 0,02625 : 0,04 = 21 : 32 (loại)

TH₂: A là Fe → n_{Fe (oxit)} = 0,03 → x : y = 3 : 4 → Fe₃O₄. Chọn đáp án C.

Không cần xét tiếp TH A là Cr.