Bài tập Đại cương kim loại môn Hoá học Nguyễn Trãi - Hải Dương

Đáp án: B

Vì phản ứng vừa đủ nên n_H2=n_H2SO4=0,1 mol
⇒ m_{dd axit} = 98 g
Bảo toàn khối lượng: m_KL   +   m_dd axit=m_dd sau   +  m_H2
⇒ m_{dd sau} = 101,48 g

Đáp án: B

Vì hỗn hợp khí đề là đơn chất ⇒ H₂; N₂ ⇒ NO₃ hết và chuyển toàn bộ thành sản phẩm khử
n_khí = 0,12 mol; m_khí  = 0,76 g ⇒ n_H2 = 0,1; n_N2 = 0,02 mol
Giả sử có NH₄⁺ ⇒ Bảo toàn e: 3nAl=2n_H2+10n_N2+8n_NH4⁺

⇒n_NH4⁺=0,025 mol

⇒nH2SO4   =  nSO42−  =  12(nK+  +  3nAl3+   +   nNH4+)  =  0,795 mol

⇒ Dung dịch ban đầu có: 0,65 mol KNO₃; 0,975 mol H₂SO₄
Bảo toàn H: 2n_H2O  =   2n_H2SO4  −  4n_NH4⁺   − 2n_H2  ⇒  n_H2O  =  0,645 mol

Bảo toàn khối lượng: m_{muối T} = m_{hh đầu} + m_KNO3 + m_H2SO4 - m_khí - m_H2O
⇒ m_{muối T} = 92,805 g

Đáp án: B

Bảo toàn C: n_CO2=n_CO=0,4 mol
Bảo toàn khối lượng: m_oxit+m_CO=m_CO2+m_ran
⇒ m = 24 g

Đáp án: A

Vì 2 bình mắc nối tiếp nên cường độ dòng điện là như nhau ⇒ số mol e trao đổi như nhau
Bình (1): 2H₂O → 2H₂ + O₂
n_NaOH=0,019 mol⇒V_H2O sau=0,02(l)=20(ml)
VH2O _mất =38−20=18(ml)⇒m_H2O=18 g
⇒n_H2=1 mol=n_H2O (Catot: 2H₂O → H₂ + 2OH^- - 2e)
⇒ n_{e (1)} = n_{e (2)} = 2 mol

Bình (2): Vì sau phản ứng dung dịch có thể hòa tan Fe nên có H⁺
Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu
Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e
         2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e
⇒ n_{e (2)} = 2n_Cu²⁺ = n_Cl^- + n_H⁺
⇒ n_Cu²⁺ = 1 mol. Có m_Cu(NO3)2+m_NaCl=258,2⇒n_Cl−=n_NaCl=1,2 mol
⇒ n_H⁺ = 0,8 mol
3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- ⇒ 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (Fe dư)
          0,8     2 mol
⇒ n_Fe = 0,3 mol ⇒ m = 16,8 g

Đáp án: C

Nếu không có kim loại thoát ra
⇒ Chất rắn gồm Fe2O3; MgO, CuO
Lại có: m_Fe2O3+m_CuO=0,03×160+0,02×80=f6,4g>5,4
⇒ Cu²⁺ giả sử phản ứng mất x mol
Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺
Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu
⇒ n_{Mg pứ} = (0,015 + x) mol
⇒ chất rắn gồm: 0,03 mol Fe₂O₃; (0,02 - x) mol CuO; (0,015 + x) mol MgO
⇒ x = 0,04 mol
⇒ n_{Fe pứ} = 0,055 mol ⇒ m = 1,32 g

Đáp án: A

Giả sử phản ứng tạo NH₄NO₃
Bảo toàn khối lượng: m_X+m_HNO3=m_muoi+m_NO+m_H2O
⇒nH2O=0,65 mol

Bảo toàn H: n_HNO3=4n_NH4NO3+2n_H2O⇒n_NH4NO3=0,05
Bảo toàn N: n_HNO3=n_{NO3 muoi KL}+n_NO+2n_NH4NO3

⇒n_{NO3 muoi KL=}1,3 mol
⇒m_KL=n_HNO3=m_muoi−m_{NO3 muoi KL}−m_NH4NO3=33,75 g

⇒ m_O = m_X - m_KL = 4,8 g ⇒ n_O = 0,3 mol ⇒ n_M = 0,15 mol
Hỗn hợp đầu có: x mol Cu₂O; y mol FeO và 0,15 mol M
⇒ n_O = x + y = 0,3 mol
Bảo toàn e: 2n_Cu+3n_Fe+n.n_M=3n_NO+8n_NH4NO3+2n_O
(Nếu qui X về Cu; Fe; O; M có hóa trị n)
⇒ 4x + 3y = 0,15n = 0,13 mol
⇒ x + 0,15n = 1,3 - 3 × 0,3 = 0,4 mol ⇒ n < 2,67
+) n = 1 ⇒ x = 0,25 mol ⇒ y = 0,05 mol
Có m_KL = 64 × 2x + 56y + 0,15M = 33,75 ⇒ 0,15M = -1,05 (L)
+) n = 2 ⇒ x = 0,1 ⇒ y = 0,2 ⇒ M = 65 (Zn)
⇒ %m_M(X) = 25,29%

Đáp án: C

Dựa vào dãy điện hóa kim loại ⇒ Cu, Zn, Mg.

Đáp án: A

Bảo toàn khối lượng: m_KL + m_O = m_oxit ⇒ n_O = 0,26 mol 
Khi oxit phản ứng với HCl thì cũng tương tự như 1 mol O bị thay thế bởi 2 mol Cl^- 
⇒ n_Cl = 2n_O = 0,52 mol 
⇒ m_KL + m_Cl = m_muối
⇒ m + 0,52 x 35,5 = 3m + 1,82 
⇒ m = 8,32g
m_{kết tủa} = 9m + 4,06 = 78,94g
n_AgCl = n_Cl = 0,52 mol ⇒ Giả sử có Ag ⇒ n_Ag = 0,04 mol 
Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag
⇒  n_Fe²⁺ = n_Ag = 0,04 mol ⇒ n_FeO(X) = 0,04
Vậy trong 3,75m (g) hỗn hợp X (31,2g) sẽ có n_FeO = 0,04 x 31,2 : (8,32 + 4,16) = 0,1 
Khi phản ứng với HNO₃ thì FeO → Fe(NO₃)₃ (Fe²⁺ -1e → Fe³⁺) 
Xét 3,75m gam X : Ta thấy n_Cl(muối) = n_{e trao đổi (1)} = 1,3 mol
Khi phản ứng với HNO₃ thì n_{e trao đổi (2)} = n_{e trao đổi (1)} + n_FeO = n_{NO3 muối} = 1,4 mol
⇒ m′=m_KL+m_NO3=8,32×2,5+1,4×62=107,6 g
(Nếu xét trường hợp không tạo NH₄NO₃) 

Đáp án: B

Xảy ra ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn 3 điều kiện:
+) có 2 điện cực khác bản chất
+) 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau
+) 2 điện cực được nhúng trong cùng một dung dịch chất điện ly
Có 2 trường hợp thỏa mãn: CuSO₄; AgNO₃

Đáp án: C

Ca có cấu trúc lập phương tâm diện.

Đáp án: B

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu
x     →                      x
m_tăng = 64x – 56x = 1g ⇒ x = 0,125 mol
⇒ m_{Fe pứ} = 7g

Đáp án: D

Đáp án: D

Đáp án: C

M  +  0,5x_Cl2 → MCl_x

Bảo toàn khối lượng: m_M + m_Cl2 = m_Muối ⇒ n_Cl2 = 0,09 mol

⇒nM= (0,18 over x) mol

⇒MM= (56x over 3)

Vậy nếu x=3⇒M_M=56 (Fe)

Đáp án: C

Bảo toàn e: 3n_Fe = n_NO2 ⇒ n_Fe = 0,112 mol
⇒ m_Fe = 6,72g