Các Oxit của lưu huỳnh

1.Lưu huỳnh điôxit : là một hợp chất hóa học với công thức SO₂. Chất khí này là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh và nó là một mối lo môi trường đáng kể. SO₂ thường được mô tả là "mùi hôi của lưu huỳnh bị đốt cháy". Lưu huỳnh điôxit là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí. Nó có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu dung dịch Brôm và làm mất màu cánh hoa hồng (2 tính chất sau được ứng dụng để nhận biết SO₂ và phân biệt nó với CO₂).

Tính chất hóa học

SO₂ là một ôxit axit, tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu H₂SO₃

SO₂ + H₂O --> H₂SO₃

SO₂ là chất khử khi tác dụng một chất oxi hóa mạnh

SO₂ + Br₂ + 2H₂O --> 2HBr + H₂SO₄(Phản ứng làm mất màu nước Brom)

SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O --> K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2 H₂SO₄

SO₂ là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

SO₂ + 2H₂S -> 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg --> S + 2MgO

2.Triôxít lưu huỳnh : là một hợp chất hóa học với công thức SO₃. Là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và axit sulfuric. Ở thể khí, đây là một chất gây ô nhiễm nghiêm trọng và là tác nhân chính trong các trận mưa axít. SO₃ được sản xuất đại trà để dùng trong điều chế axít sulfuric.

SO₃ là chất anhydrit của H₂SO₄. Do đó, các phản ứng sau sẽ xảy ra:

SO₃(l) + H₂O(l) → H₂SO₄(l) (-88 kJ mol⁻¹)

Triôxít lưu huỳnh cũng phản ứng với diclorua lưu huỳnh để tạo ra chất thuốc thử hữu dụng clorua thionyl.

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂