Đề kiểm tra Giữa kì 1, Môn: Hóa Học lớp 11, (Đề 2)

Đề kiểm tra Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Câu 1. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai muối vào nước thu được dung dịch chứa 0,05 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,2 mol Cl^- và x mol SO₄^2-. Giá trị của m là

 A. 29,85.

 B. 23,7.

 C. 16,6.

 D. 13,05.

Câu 2. Cho 4 dung dịch loãng, có cùng nồng độ mol: C₂H₅COOH, HCl, NH₃, Ba(OH)₂. Dung dịch có pH nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là

 A. HCl và NH₃.

 B. CH₃COOH và Ba(OH)₂.

 C. HCl và Ba(OH)₂.

 D. CH₃COOH và NH₃.

Câu 3. Dung dịch X chứa 0,07 mol H⁺; a mol Al³⁺; 0,12 mol NO₃^- và 0,02 mol SO₄^2-. Cho 120 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 5,835.

 B. 5,055.

 C. 4,275.

 D. 4,512.

Câu 4. Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

 A. Dung dịch NaCl trong nước.

 B. Dung dịch C₂H₅OH trong nước.

 C. Dung dịch KCl trong nước.

 D. Dung dịch H₂SO₄ trong nước.

Câu 5. Cho 4,48 lít CO₂ vào 150 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là

 A. 18,1 gam.

 B. 15 gam.

 C. 8,4 gam.

 D. 20 gam.

Câu 6. Hỗn hợp X gồm (NH₄)₂SO₄ và Na₂CO₃. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 5,285 gam kết tủa. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch KOH dư, thì số mol KOH đã phản ứng là

 A. 0,030 mol.

 B. 0,015 mol.

 C. 0,020 mol.

 D. 0,025 mol.

Câu 7. Trị số pH của dung dịch HCl 0,0005M là

 A. 2,4.

 B. 3,1.

 C. 1,68.

 D. 3,3.

Câu 8. Dãy nào sau đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch?

 A. NH₄⁺, Al³⁺, NO₃^-, Cl^-.

 B. K⁺, Ca²⁺, Cl^-, CO₃^2-.

 C. K⁺, Na⁺, OH^-, HCO₃^-.

 D. Mg²⁺, PO₄^3-, OH^-, Ca²⁺.

Câu 9. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li thực chất là phản ứng giữa các

 A. nguyên tử.

 B. ion.

 C. tinh thể.

 D. phân tử.

Câu 10. Dung dịch nào sau đây có môi trường kiềm?

 A. Dung dịch có [H⁺] = 10^-11M.

 B. Dung dịch có [H⁺] = 10^-7M.

 C. Dung dịch có [OH^-] = 10^-7M.

 D. Dung dịch có [OH^-] = 10^-11M.

Câu 11. Thí nghiệm nào sau đây có sinh ra chất khí nhưng không sinh ra chất kết tủa?

 A. Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

 B. Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch NH₃.

 C. Cho dung dịch (NH₄)₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

 D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch NH₄HCO₃.

Câu 12. Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn là: S^2- + 2H⁺ → H₂S?

 A. Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S.

 B. Na₂S + 2CH₃COOH → 2CH₃COONa + H₂S.

 C. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.

 D. FeS + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂S.

Câu 13. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

 A. Dung dịch có pH = 8.

 B. Dung dịch có pH = 10.

 C. Dung dịch có pH = 4.

 D. Dung dịch có pH = 7.

Câu 14. Cho từ từ 65 ml dung dịch HCl 1,6M vào 70 ml dung dịch Na₂CO₃ 0,8M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

 A. 0,2668.

 B. 0,9408.

 C. 1,0752.

 D. 0,8064.

Câu 15. Trong số các muối sau: KHSO₄, CH₃COONa, NH₄Cl, Ca₃(PO₄)₂, số muối axit là

 A. 3.

 B. 1.

 C. 2.

 D. 4.

Câu 16. Trong các dung dịch, chất nào sau đây có phản ứng với NaHCO₃?

 A. KOH.

 B. NaCl.

 C. KNO₃.

 D. Na₂SO₄.

Câu 17. Cho từ từ đến hết 140 ml dung dịch NaOH 0,6M vào 90 ml dung dịch AlCl₃ 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là

 A. 0,936 gam.

 B. 1,560 gam.

 C. 1,872 gam.

 D. 1,404 gam.

Câu 18. Phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa cặp chất nào sau đây là phản ứng trao đổi ion?

 A. BaCl₂ + K₂SO₄.

 B. SO₂ + H₂S.

 C. Cu + H₂SO₄ đặc.

 D. Fe + HCl.

Câu 19. Phương trình điện li nào dưới đây được viết đúng ?

 A. H₂SO₄ ⇌ H⁺ + HSO₄^- .

 B. H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^-.

 C. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-.

 D. Na₂S ⇌ 2Na⁺ + S^2-.

Câu 20. Có 4 dung dịch: NaOH, NaCl, CH₃COOH, Na₂SO₄ đều có nồng độ 0,1M. Dung dịch có tổng nồng độ mol của các ion nhỏ nhất là

 A. NaCl.

 B. NaOH.

 C. CH₃COOH.

 D. Na₂SO₄.

Câu 21. Hòa tan một ít tinh thể CH₃COOK vào dung dịch CH₃COOH thì nồng độ H⁺ trong dung dịch thu được sẽ thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

 A. tăng.

 B. tăng sau đó giảm.

 C. không đổi.

 D. giảm.

Câu 22. NH₃ thể hiện tính khử khi tác dụng với chất X và thể hiện tính bazơ khi tác dụng với chất Y. Các chất X, Y tương ứng là

 A. O₂, HCl.

 B. HCl, O₂.

 C. H₂O, ZnCl₂.

 D. ZnCl₂, H₂O.

Câu 23. Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

 A. Fe(OH)₃.

 B. Zn(OH)₂.

 C. KOH.

 D. Ba(OH)₂.

Câu 24. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

 A. H₂S, HCl, NH₃.

 B. CuCl₂, HCOOH, Ba(OH)₂.

 C. H₂S, CH₃COOH, H₃PO₄.

 D. NaCl, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃.

Câu 25. Trộn 80 ml dung dịch HCl 0,03M với 50 ml dung dịch H₂SO₄ 0,02M thu được dung dịch có pH = x. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

 A. 1,6.

 B. 1,5.

 C. 2,0.

 D. 1,8.

Câu 26. Cho 150 ml dung dịch CuSO₄ 0,1M vào 30 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

 A. 0,699.

 B. 1,287.

 C. 4,083.

 D. 2,169.

Câu 27. Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

 A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

 B. Axit càng nhiều H thì càng mạnh.

 C. Bazơ mạnh là bazơ nhiều nấc.

 D. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

Câu 28. Trộn ba dung dịch: HCl 0,2M; H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,08M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Cho 150 ml X tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,058M thu được dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x là

 A. 4.

 B. 1.

 C. 2.

 D. 3.

Câu 29. Trong số các chất sau: Cu(OH)₂, Ba(NO₃)₂, HClO₂, H₂S, chất điện li mạnh là

 A. HClO₂.

 B. H₂S.

 C. Ba(NO₃)₂.

 D. Cu(OH)₂.

Câu 30. Cặp chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?

 A. Zn(OH)₂, NaHCO₃.

 B. Al(OH)₃, NH₄HSO₄.

 C. KAlO₂, (NH₄)₂CO₃.

 D. NH₄Cl, NaHS.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. D

Bảo toàn điện tích có: 0,05 + 0,1.2 = 0,2 + 2x → x = 0,025.

m_muối = ∑m_ion = 0,05.23 + 0,1.24 + 0,2.35,5 + 0,025.96 = 13,05 (gam).

Câu 2. C

Axit càng mạnh thì pH càng nhỏ → HCl có pH nhỏ nhất.

Bazơ càng mạnh thì pH càng lớn → Ba(OH)₂ có pH lớn nhất.

Câu 3. D

Bảo toàn điện tích có: 0,07 + 3a = 0,12 + 0,02.2 → a = 0,03 mol

Cho X vào hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂:

Sau phản ứng thu được kết tủa là:

BaSO₄ 0,012 (mol) và Al(OH)₃: 0,03 – 0,008 = 0,022 (mol).

m↓ = 0,012.233 + 0,022.78 = 4,512 gam.

Câu 4. B

C₂H₅OH trong nước không phân li ra ion nên không dẫn điện.

Câu 5. B

Ta có: 

Sau phản ứng thu được các muối CaCO₃: x mol và Ca(HCO₃)₂ y mol.

Bảo toàn C có: x + 2y = 0,2 (1)

Bảo toàn Ca có: x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,05.

Cô cạn hỗn hợp phản ứng:

Chất rắn sau phản ứng là CaCO₃ (0,1 + 0,05 = 0,15 mol)

m_cr = 0,15.100 = 15 gam.

Câu 6. C

Gọi số mol (NH₄)₂SO₄ và Na₂CO₃ lần lượt là x và y mol

m_X = 2,91 (gam) → 132x + 106y = 2,91(1)

Cho X tác dụng với BaCl₂ dư:

m↓ = 5,285 gam → 233x + 197y = 5,285 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,01 và y = 0,015.

Cho X tác dụng với KOH dư:

Vậy số mol KOH đã phản ứng là 0,02 mol.

Câu 7. D

pH = -log[H⁺] = 3,3.

Câu 8. A

 B sai do Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

 C sai do OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

 D sai do 3Mg²⁺ + 2PO₄^3- → Mg₃(PO₄)₂↓

 3Ca²⁺ + 2PO₄^3- → Ca₃(PO₄)₂↓

Câu 9. B

Câu 10. A

 [H⁺] = 10^-11M < 10^-7 M: môi trường kiềm.

Câu 11. D

 HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O.

Câu 12. A

PT ion rút gọn:

 A. S^2- + 2H⁺ → H₂S.

 B. S^2- + 2CH₃COOH → 2CH₃COO^- + H₂S.

 C và D. FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S.

Câu 13. C

Dung dịch có pH = 4 < 7: môi trường axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 14. C

V_khí = 0,048.22,4 = 1,0752 lít.

Câu 15. B

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro phân li ra H⁺.

Vậy muối axit là KHSO₄.

Câu 16. A

 2NaHCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Câu 17. C

m↓ = (0,027 – 0,003).78 = 1,872 gam.

Câu 18. A

 BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KCl

B, C, D sai vì là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 19. B

A và D sai vì H₂SO₄ và Na₂S là các chất điện li mạnh.

C sai vì H₂SO₃ là chất điện li yếu.

Câu 20. C

Trong các chất trên chỉ có CH₃COOH là chất điện li yếu nên có tổng nồng độ mol của các ion là nhỏ nhất.

Câu 21. D

 CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Thêm CH₃COOK (tức thêm CH₃COO^-) cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (tức chiều giảm [H⁺]).

Câu 22. A

Câu 23. B

Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.

 Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

 Zn(OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺.

Câu 24. C

H₂S, CH₃COOH, H₃PO₄ là các axit yếu nên là các chất điện li yếu.

Câu 25. B

Câu 26. B

Khối lượng kết tủa là: m = 0,003.233 + 0,006.98 = 1,287 gam.

Câu 27. D

Câu 28. D

Trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau thu được 150 ml dung dịch X → mỗi dung dịch lấy 50ml.

→ n_H⁺ = 0,05.0,2 + 0,05.2.0,1 + 0,05.0,08 = 0,024 mol.

Câu 29. C

Ba(NO₃)₂ là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 30. A

 Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

 Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

 NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

 NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂o.