Đề kiểm tra Giữa kì 1, Môn: Hóa Học lớp 11, (Đề 5)

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 5)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Trung hòa 100ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M cần Vml dung dịch KOH 2M. Giá trị của V là

 A. 75ml.

 B. 300ml.

 C. 225ml.

 D. 150ml.

Câu 2. Cho phản ứng NH₃ + HCl → NH₄Cl. Vai trò của amoniac trong phản ứng trên?

 A. Bazơ.

 B. Axit.

 C. Chất oxi hóa.

 D. Chất khử.

Câu 3. Muối amoni là chất điện li thuộc loại nào?

 A. Yếu.

 B. Mạnh.

 C. Không xác định được.

 D. Trung bình.

Câu 4. Cho 39 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lit khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Kim loại M là

 A. Zn.

 B. Ca.

 C. Cu.

 D. Mg.

Câu 5. Sấm sét trong khí quyển có thể tạo ra chất khí nào trong các khí sau ?

 A. N₂.

 B. NO.

 C. N₂O.

 D. CO.

Câu 6. Sản phẩm khi cho photpho tác dụng với oxi dư là

 A. P₂O₃.

 B. P₂O₅.

 C. P₅O₂.

 D. PO₅.

Câu 7. Cho 0,3 mol axit H₃PO₄ tác dụng với dd chứa 0,4 mol NaOH thì sau phản ứng thu được các muối nào?

 A. NaH₂PO₄, NaOH dư.

 B. Na₂HPO₄, Na₃PO₄.

 C. NaH₂PO₄, Na₂HPO₄.

 D. NaH₂PO₄, Na₃PO₄.

Câu 8. Phân bón nào sau đây có hàm lượng đạm cao nhất là

 A. NH₄NO₃.

 B. (NH₄)₂SO₄.

 C. Ca(NO₃)₂.

 D. (NH₂)₂CO.

Câu 9. Nitơ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng với

 A. oxi và các chất oxi hóa khác.

 B. hiđro và oxi.

 C. kim loại và oxi.

 D. kim loại và hiđro.

Câu 10. Đưa hai đầu đũa thủy tinh chứa NH₃ đặc và HCl đặc lại gần nhau. Hiện tượng xảy ra là

 A. không có hiện tượng.

 B. có khói nâu.

 C. có khí mùi khai bay lên.

 D. có khói trắng.

Câu 11. Cho 9,6 gam Cu tác dụng hết với dd HNO₃ loãng. Thể tích khí NO là sản phẩm khử duy nhất ở đktc thu được là

 A. 3,36 lít.

 B. 2,24 lít.

 C. 4,48 lít.

 D. 6,72 lít.

Câu 12. Khi dung dịch axit HNO₃ đặc tác dụng với kim loại thì thông thường sẽ sinh khí nào sau đây?

 A. NH₃.

 B. NO.

 C. NO₂.

 D. N₂O.

Câu 13. HNO₃ đặc, nguội không tác dụng với

 A. Fe, Al.

 B. Cu, Ag.

 C. Fe, Ag.

 D. Hg, Al.

Câu 14. Cho dung dịch KOH dư vào 150ml dd NH₄Cl 1M. Đun nhẹ thu được thể tích khí thoát ra ở (đktc) là

 A. 2,24 lit.

 B. 3,36 lit.

 C. 1,12 lit.

 D. 4.48 lit.

Câu 15. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂ thu được các chất nào sau đây?

 A. Cu, NO₂, O₂.

 B. Cu₂O, NO₂, O₂.

 C. CuO, NO₂, O₂.

 D. Cu(NO₂)₂, O₂.

Câu 16. Để điều chế 4 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 25% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là:

 A. 8 lít.

 B. 16 lít.

 C. 2 lít.

 D. 4 lít.

Phần II: Tự luận

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thiện sản phẩm và cân bằng các phương trình hoá học sau:

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NaNO₃, HNO₃, HCl.

Câu 3: ( 2 điểm) Cho 4,9 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đó Cu chiếm 60% khối lượng) vào một lượng dung dịch HNO₃ khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy còn lại 2,3 gam chất rắn không tan. Xác định khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. C

Câu 2. A

Câu 3. B

Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước và khi tan điện li hoàn toàn thành các ion.

Câu 4. A

Theo các đáp án xác định được số e nhường ở các trường hợp là bằng nhau và bằng 2. Áp dụng định luật bảo toàn electron có :

Câu 5. B

Câu 6. B

Câu 7. C

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối: NaH₂PO₄, Na₂HPO₄.

Câu 8. D

Ure: (NH₂)₂CO có hàm lượng đạm cao nhất.

Câu 9. D

N₂ đóng vai trò là chất oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hiđro.

Vd:

Câu 10. D

 NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Câu 11. B

Bảo toàn electron:

 2.n_Cu = 3.n_NO → n_NO = 0,1 mol

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 12. C

Câu 13. A

Al, Fe bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội.

Câu 14. B

Câu 15. C

Câu 16. A

Phần II: Tự luận

Câu 1.

Câu 2.

Đánh số thứ tự từng lọ, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho vào mỗi ống nghiệm một mẩu quỳ tím

 + Quỳ tím không đổi màu → NaNO₃.

 + Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HNO₃, HCl (nhóm I).

- Phân biệt nhóm I dùng AgNO₃

 + Không hiện tượng → HNO₃

 + Có kết tủa trắng → HCl

  AgNO₃ + HCl → AgCl (↓ trắng ) + HNO₃

Câu 3.

Theo bài ra ta có:

m_Cu = 2,94 gam , m_Fe = 1,96 gam, n_Fe = 0,035 mol; n_Cu = 0,046 mol.

→ Sau phản ứng còn 2,3 gam < m_Cu = 2,94 gam → chất rắn không tan là Cu, dung dịch sau phản ứng chứa Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

Có n_Fe(NO3)2 = n_Fe = 0,035 mol;

n_Cu(NO3)2 = n_{Cu pư} =  = mol.

→ m_muối = m_Fe(NO3)2 + m_Cu(NO3)2 = 0,035.180 + 0,01. 188 = 8,18 gam.