Đề kiểm tra Giữa kì 1, Môn: Hóa Học lớp 11, (Đề 6)

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 6)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học do

 A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

 B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trongnhóm.

 C. phân tử nitơ có liên kết ba rất bền.

 D. phân tử nitơ không phân cực.

Câu 2: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?

 A. (NH₄)₂SO₄.

 B. NH₄HCO₃.

 C. CaCO₃.

 D. NH₄NO₂.

Câu 3: Dung dịch HNO₃ đặc để lâu thường có màu vàng do

 A. HNO₃ tan nhiều trong nước.

 B. HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường

 C. dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.

 D. dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.

Câu 4: Các số oxi hoá có thể có của photpho là

 A. –3, +3, +5.

 B. –3, +3, +5, 0.

 C. +3, +5, 0.

 D. –3, 0, +1, +3, +5.

Câu 5: Trong phân tử H₃PO₄ photpho có số oxi hóa là

 A. +5.

 B. +3.

 C. -5.

 D. -3.

Câu 6: Thành phần chính của supephotphat đơn gồm

 A. Ca(H₂PO₄)₂.

 B. Ca(H₂PO₄)₂,CaSO₄.

 C. CaHPO₄,CaSO₄.

 D. CaHPO₄.

Câu 7: Thuốc thử để phân biệt hai dung dịch Na₃PO₄ và NaNO₃ là

 A. AgNO₃.

 B. NaOH.

 C. KOH.

 D. HCl.

Câu 8: Cho các phản ứng: N₂ + O₂ ⇌ 2NO và N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Trong hai phản ứng trên thì nitơ

 A. chỉ thể hiện tính oxi hóa.

 B. chỉ thể hiện tính khử.

 C. thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

 D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

Câu 9: Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂ ⇌ 6HCl +N₂. Kết luận nào sau đây đúng?

 A. NH₃ là chất khử.

 B. NH₃ là chất oxi hoá.

 C. Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử.

 D. Cl₂ là chất khử.

Câu 10. Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường?

 A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

 B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.

 C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

 D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.

Câu 11. Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm

 A. FeO, NO₂, O₂.

 B. Fe₂O₃, NO₂.

 C. Fe₂O₃, NO₂, O₂.

 D. Fe, NO₂, O₂.

Câu 12. Khi đốt cháy photpho trong khí Cl₂ dư thì sản phẩm thu được là

 A. PCl₃.

 B. PCl5.

 C. PCl6.

 D. PCl.

Câu 13. Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃ thì HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là

 A. CaCO₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, FeO.

 B. CuO, NaOH, FeCO₃, Fe₂O₃.

 C. Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃,NH₃.

 D. KOH, FeS, K₂CO₃, Cu(OH)₂.

Câu 14. Phân đạm 2 lá là

 A. NH₄Cl.

 B. NH₄NO₃.

 C. (NH₄)₂SO₄.

 D. NaNO₃.

Câu 15. Thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch muối NaNO₃, Na₃PO₄, NaCl là

 A. AgNO₃.

 B. BaCl₂.

 C. NaOH.

 D. H₂SO₄.

Câu 16. Phân bón nào sau đây có hàm lượng đạm cao nhất?

 A. NH₄Cl.

 B. NH₄NO₃.

 C. (NH₂)₂CO.

 D. (NH₄)₂SO₄.

Câu 17. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,15M với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M thì thu được dung dịch X gồm

 A. Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄.

 B. Na₃PO₄ và Na₂HPO₄.

 C. Na₃PO₄ và NH₂PO₄.

 D. Na₃PO₄ và NaOHdư.

Câu 18. Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: Tác dụng hoàn toàn với HNO₃ đặc, nguội thu được 2,24 khí NO₂ (đktc).

Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc) Giá trị của m là (Cho Cu = 64; Fe = 56)

 A. 4,96.

 B. 28,8.

 C. 4,16.

 D. 17,6.

Câu 19. Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam kim loại R có hóa trị II trong dung dịch HNO₃ dư thu được 4,48 lít khí NO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại R là (Cho: Zn = 65, Cu = 64, Al = 27, Fe = 56)

 A. Zn.

 B. Cu.

 C. Al.

 D. Fe.

Câu 20: Thực hiện phản ứng giữa H₂ và N₂ trong bình kín có xúc tác thu được 1,7 gam NH₃ với hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích H₂ (đktc) cần dùng cho phản ứng là (Cho: N = 14, H = 1)

 A. 4,2 lít.

 B. 2,4 lít.

 C. 4 lít.

 D. 5lít.

Phần II: Tự luận

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

NH₃ → NO → NO₂→ HNO₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃.

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng lượng dư dung dịch HNO₃ thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ (không có sản phẩm khử khác). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Tính V. (Cho: Fe = 56, Cu = 64, N = 14, O = 16, H = 1)

Đáp án & Hướng dẫn giải

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. C

Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học do trong phân tử có liên kết ba rất bền.

Câu 2. B

Câu 3. D

Axit nitric kém bền. Ngay điều kiện thường, khi có ánh sáng dung dịch HNO₃ bị phân hủy một phần giải phóng NO₂. Khí này tan trong dung dịch axit, làm cho dung dịch có màu vàng.

Câu 4. B

Các số oxi hóa có thể có của photpho là -3, 0, +3, +5.

Câu 5. A

Gọi số oxi hóa của P là x có: 3.(+1) + x + 4.(-2) = 0 → x = + 5.

Câu 6. B

Thành phần chính của supephotphat đơn gồm Ca(H₂PO₄)₂,CaSO₄.

Câu 7. A

 AgNO₃ + NaNO₃ → không phản ứng

 Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3NaNO₃ + Ag₃PO_{4 (↓ vàng)}

Câu 8. C

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2, vậy N₂ thể hiện tính khử.

Số oxi hóa của N giảm từ 0 xuống -3, vậy N₂ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 9. A

Số oxi hóa của N tăng từ -3 lên 0. Vậy NH₃ là chất khử.

Câu 10. D

 4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Câu 11. C

Câu 12. B

Câu 13. C

 Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

 Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

 Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

 NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃.

Câu 14. B

 Đạm hai lá: NH₄NO₃.

Câu 15. A

Sử dụng AgNO₃ làm thuốc thử.

+ Không có hiện tượng → NaNO₃.

+ Có kết tủa trắng → NaCl

 NaCl + AgNO₃ → AgCl _{(↓ trắng)} + NaNO₃

+ Có kết tủa vàng → Na₃PO₄.

 Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → 3NaNO₃ + Ag₃PO_{4 (↓ vàng)}

Câu 16. C

Ure ( (NH₂)₂CO ) có hàm lượng đạm cao nhất.

Câu 17. A

Vậy dung dịch X gồm hai muối: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄.

Câu 18. B

Phần I. Cho X tác dụng với HNO₃ đặc, nguội chỉ có Cu phản ứng.

Phần II. Cho X tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư chỉ có Fe phản ứng

Câu 19. B

Bảo toàn electron có: 

Vậy kim loại R là Cu.

Câu 20. A

Do hiệu suất phản ứng là 80% nên thể tích H₂ cần dùng là:

Phần II: Tự luận

Câu 1.

Câu 2.

Gọi n_Fe = n_Cu = a → 56a + 64a = 12 → a = 0,1 (mol)

Gọi số mol NO và NO₂ lần lượt là x và y (mol)

Bảo toàn electron có: 3x + y = 3.n_Fe + 2.n_Cu = 0,5 (1)

Có M_X = 19.2 = 38 → 

Từ (1) và (2) có: x = y = 0,125 (mol)

Vậy V = (0,125 + 0,125).22,4 = 5,6 lít.