Đề kiểm tra Giữa kì 1, Môn: Hóa Học lớp 11, (Đề 7)

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 7)

Cho nguyên tử khối (đvC) của các nguyên tử: H = 1,C = 12, N = 14, O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39.

Câu 1. Ở 3000°C (hoặc có tia lửa điện) N₂ hoá hợp với O₂ theo phương trình phản ứng nào sau đây

 A. N₂ + O₂ ⇌ 2NO.

 B. N₂ + 2O₂ ⇌ 2NO₂.

 C. 4N₂ + O₂ ⇌ 2N₂O.

 D. 4N₂ + 3O₂ ⇌ 2N₂O.

Câu 2. Có thể dùng bình đựng HNO₃ đặc, nguội bằng kim loại nào ?

 A. Đồng, bạc.

 B. Đồng, chì.

 C. Sắt, nhôm.

 D. Đồng, kẽm.

Câu 3. Magie photphua có công thức là

 A. Mg₂P₂O₇.

 B. Mg₃P₂.

 C. Mg₂P₃.

 D. Mg₃(PO₄)₃.

Câu 4. Cho các dung dịch: (NH₄)₂SO₄; NH₄Cl; Al(NO₃)₃; Fe(NO₃)₃; Cu(NO₃)₂ .Để phân biệt các dung dịch trên chỉ dùng 1 hóa chất nào sau?

 A. Dung dịch NH₃.

 B. Dung dịch Ba(OH)₂.

 C. Dung dịch KOH.

 D. Dung dịch NaCl.

Câu 5. Từ 34 tấn NH₃ sản xuất được 160 tấn dung dịch HNO₃ 63%. Hiệu suất

 A. 80%

 B. 50%

 C. 60%

 D. 85%.

Câu 6.Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA?

 A. ns²np5.

 B. ns²np³.

 C. ns²np².

 D. ns²np⁴.

Câu 7. Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau :

 A. (A) là NO, (B) là N₂O₅.

 B. (A) là N₂, (B) là N₂O₅.

 C. (A) là NO, (B) là NO₂.

 D. (A) là N₂, (B) là NO₂.

Câu 8. Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

 A. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

 B. N₂ + 6Li → 2Li₃N

 C. N₂ + O₂ ⇌ 2NO

 D. N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

Câu 9. Trong thí nghiệm đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc để tránh khí độc NO₂ bay ra người ta thường nút ống nghiệm bằng bông có tẩm dung dịch nào sau đây?

 A. dd NaCl .

 B. dd NaOH.

 C. dd HCl.

 D. dd NaNO₃.

Câu 10. Cho sơ đồ: 

Trong sơ đồ A ,B lần lượt là các chất :

 A. HCl , HNO₃

 B. CaCl₂ , HNO₃

 C. BaCl₂ , AgNO₃

 D. HCl , NaNO₃.

Câu 11. Khi nhiệt phân AgNO₃ thu được những sản phẩm nào?

 A. Ag, NO₂, O₂.

 B. Ag, NO,O₂.

 C. Ag₂O, NO₂, O₂.

 D. Ag₂O, NO, O₂.

Câu 12. Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí amoniac là

 A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

 B. Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

 C. Giấy quỳ mất màu.

 D. Giấy quỳ không chuyển màu.

Câu 13. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào dưới đây là không đúng?

Câu 14. Nồng độ ion NO₃^- trong nước uống tối đa cho phép là 9 ppm. Nếu thừa ion NO₃^- sẽ gây một loại bệnh thiếu máu hoặc tạo thành nitrosamin, một hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa. Để nhận biết ion NO₃^-, người ta dùng:

 A. CuSO₄ và NaOH.

 B. Cu và NaOH.

 C. Cu và H₂SO₄.

 D. CuSO₄ và H₂SO₄.

Câu 15. Cần lấy bao nhiêu lít khí N₂ và H₂ để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.

 A. 33,6 lít N₂ và 100,8 lít H₂.

 B. 8,4 lít N₂ và 25,2 lít H₂.

 C. 268,8 lít N₂ và 806,4 lít H₂.

 D. 134,4 lít N₂ và 403,2 lít H₂.

Câu 16. Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là

 A. 1,2g.

 B. 1,88g.

 C. 2,52g.

 D. 3,2g.

Câu 17. Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch thu được đến cạn khô. Hỏi những muối nào được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ?

 A. Na₃PO₄ và 50,0g .

 B. NaH₂PO₄ và 49,2g ; Na₂HPO₄ và 14,2g

 C. Na₂HPO₄ và 15,0g.

 D. Na₂HPO₄ và 14,2g ; Na₃PO₄ và 49,2g.

Câu 18. Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của?

 A. P.

 B. P₂O₅.

 C. PO₄^3- .

 D. H₃PO₄.

Câu 19. Chọn phát biểu đúng?

 A. Photpho trắng tan trong nước không độc.

 B. Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

 C. Photpho trắng hoạt động hoá học kém hơn photpho đỏ.

 D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

Câu 20. Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng, trong dung dịch có muối nào ?

 A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

 B. K₂HPO₄ và K₃PO₄.

 C. KH₂PO₄.

 D. KH₂PO₄; K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Câu 21. Cho m(g) Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ thấy tạo ra 11,2 lít (đktc) hỗn hợp 3 khí NO, N₂O, N₂ với tỷ lệ mol tương ứng là 1: 2 : 2. Giá trị của m là

 A. 16.47g.

 B. 23g.

 C. 35.1g.

 D. 12.73g.

Câu 22. Hòa tan hết m(g) Al trong dung dịch HNO₃, thu được hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO₂ có thể tích là 8,96 lít và có tỷ khối đối với hiđro là 16,75. Giá trị của m là

 A. 9,252.

 B. 2,7g.

 C. 8,1g.

 D. 9,225g.

Câu 23. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch HNO₃ ta thu được 4,48 lít NO (đktc). Kim loại M là

 A. Zn (M = 65).

 B. Fe (M = 56).

 C. Mg (M = 24).

 D. Cu (M = 64).

Câu 24. Hòa tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp 3 kim loại Al, Mg, Cu bằng dd HNO₃ thu được 6,72 lit khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dd X. Đem cô cạn dd X thì thu được khối lượng muối khan là

 A. 77,1g.

 B. 71,7g.

 C. 17,7g.

 D. 53,1g.

Câu 25. Cho 1,92 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO₃ 0,16M và H₂SO₄ 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H₂ là 15 và dung dịch A. Thể tích khí sinh ra (ở đktc) là

 A. 3,584 lít.

 B. 0,3584lít.

 C. 35,84 lít.

 D. 358,4 lít.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. A

Câu 2. C

Sắt, nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội nên có thể dùng bình bằng những kim loại này để chứa HNO₃ đặc, nguội.

Câu 3. B

 Magie photphua: Mg₃P₂.

Câu 4. B

Dùng Ba(OH)₂:

+ Có khí mùi khai thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng → (NH₄)₂SO₄.

 (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO_{4 ↓ trắng} + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

+ Có khí mùi khai thoát ra → NH₄Cl

 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

+ Có kết tủa keo trắng, khi cho đến dư Ba(OH)₂ kết tủa tan → Al(NO₃)₃

 Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)_{3 ↓ keo trắng}

 Al(OH)₃ ↓ + OH^- → AlO₂- + 2H₂O

+ Có kết tủa nâu đỏ xuất hiện → Fe(NO₃)₃.

 Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ}

+ Có kết tủa xanh → Cu(NO₃)₂

 Cu(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ xanh + Ba(NO₃)₂.

Câu 5. A

Câu 6. B

Nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng. Cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng: ns²np³.

Câu 7. C

Câu 8. C

Số oxi hóa của N tăng từ 0 lên +2. Vậy N₂ thể hiện tính khử.

Câu 9. B

 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O.

Câu 10. C

 (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₄Cl

 NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NH₄NO₃.

Câu 11. A

Câu 12. D

Khí NH₃ không làm đổi màu giấy quỳ khô.

Câu 13. C

Câu 14. C

Để nhận ra NO₃^- dùng Cu và H₂SO₄. Hiện tượng: Cu tan dần, dung dịch sau phản ứng có màu xanh, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Câu 15. D

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.

Câu 16. D

Bảo toàn electron có:

2.n_Cu = 3.n_NO → n_Cu = 0,45 mol

m_CuO = 32 – 0,45.64 = 3,2 gam.

Câu 17. D

Vậy sau phản ứng thu được hai muối Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

Bảo toàn Na có: 2x + 3y = 1,1 (1)

Bảo toàn C có: x + y = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,3 mol

Vậy khối lượng Na₂HPO₄ và Na₃PO₄ lần lượt là 14,2 gam và 49,2 gam.

Câu 18. B

Độ dinh dưỡng của phân lân được tính bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Câu 19. B

A sai vì photpho trắng độc.

C sai vì photpho trắng hoạt động mạnh hơn photpho đỏ.

D sai vì Photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

Câu 20. A

Vậy sau phản ứng thu được hai muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Câu 21. C

Gọi số mol của NO là a mol → số mol của N₂O là 2a mol; số mol N₂ là 2a mol.

n_khí = 0,5 mol → a + 2a + 2a = 0,5 mol → a = 0,1 mol.

Bảo toàn electron có:

3.n_Al = 3.n_NO + 8.n_N2O + 10.n_N2 → n_Al = 1,3 (mol)

Vậy m = 1,3.27 = 35,1 gam.

Câu 22. D

Gọi số mol của NO và NO₂ lần lượt là x và y (mol)

Theo bài ra ta có: x + y = 0,4 (mol) (1)

m_khí = 0,4.16,75.2 = 13,4 gam → 30x + 46y = 13,4 (gam) (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,3125 mol và y = 0,0875 mol.

Bảo toàn electron có:

3.n_Al = 3.n_NO + n_NO2 → n_Al =  (mol)

m_Al = 27. n_Al = 9,225 gam.

Câu 23. D

Bảo toàn electron có:  (Với n là số electron nhường)

Vậy n = 2; M = 64 thỏa mãn. Kim loại cần tìm là Cu.

Câu 24. B

Ta có:

 n_{NO3^- (muối)} = n_{e nhường} = n_{e nhận} = 3.n_NO = 0,9 mol

 m_muối = m_KL + m_NO3 = 15,9 + 0,9.62 = 71,7 gam.

Câu 25. B

M_khí = 15.2 = 30. Vậy khí là NO.