Đề kiểm tra Giữa kì 1, Môn: Hóa Học lớp 11, (Đề 8)

Đề thi Giữa kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 8)

Câu 1: Để nhận biết ion photphat ( PO₄^3-), người ta sử dụng thuốc thử

 A. Dung dịch AgNO₃.

 B. Quỳ tím.

 C. Dung dịch NaOH.

 D. Dung dịch BaCl₂.

Câu 2: Chỉ ra nội dung sai:

 A. Trong nhóm nitơ, khả năng oxi hoá của các nguyên tố tăng dần từ nitơ đến photpho.

 B. Trong các hợp chất, nitơ có thể có các số oxi hoá –3, +1, +2, +3, +4, +5.

 C. Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5.

 D. Các nguyên tố nhóm nitơ thể hiện tính oxi hoá và tính khử.

Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng tạo ra khí A không màu, hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ tạo ra khí B màu nâu đỏ. A và B lần lượt là

 A. NO và NO₂.

 B. NO₂ và NO.

 C. NO và N₂O.

 D. N₂ và NO.

Câu 4: Cho 200ml dung dịch NH₄NO₃ 0,1M tác dụng với 250 ml dung dịch KOH 0,1 M. Sau phản ứng thu được thể tích khí là

 A. 0,56 lit.

 B. 0,224 lit.

 C. 0,448 lit.

 D. 0,672 lit.

Câu 5: Thuốc thử để nhận biết khí NH₃ là

 A. Dung dịch NaOH.

 B. Quỳ tím ẩm.

 C. Dung dịch KCl.

 D. Quỳ tím khô.

Câu 6: Cho các kim loại sau : Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Cr, Zn, Ca. Số kim loại tác dụng được với dung dịch axit HNO₃ đặc, nguội là

 A. 3.

 B. 4.

 C. 5.

 D. 6.

Câu 7: Hệ số cân bằng của HNO₃ trong phản ứng:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O là

 A. 3.

 B. 2.

 C. 4.

 D. 8.

Câu 8: Câu trả lời nào dưới đây không đúng khi nói về axit photphoric?

 A. Axit photphoric là axit ba nấc.

 B. Axit photphoric là axit có độ mạnh trung bình

 C. Axit photphoric có tính oxi hóa rất mạnh.

 D. Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Câu 9: Chỉ ra nội dung đúng?

 A. Thành phần chính của supephotphat đơn và supephotphat kép là muối can_xi hiđrophotphat.

 B. Supephotphat đơn chứa Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄; supephotphat kép chứa Ca(H₂PO₄)₂.

 C. Supephotphat đơn và supephotphat kép đều sản xuất qua hai giai đoạn.

 D. Supephotphat đơn sản xuất qua hai giai đoạn.

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 17,0 gam AgNO₃ thu được a gam kim loại. Giá trị của a là

 A. 2,7 gam.

 B. 10,8 gam.

 C. 5,4 gam.

 D. 13,5 gam.

Câu 11: Chỉ ra nội dung đúng:

 A. Photpho đỏ độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

 B. Khi làm lạnh, hơi của photpho trắng chuyển thành photpho đỏ.

 C. Photpho đỏ có cấu trúc polime.

 D. Photpho đỏ không tan trong nước, nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete...

Câu 12: Hai khoáng vật chính của photpho là

 A. Photphorit và đolomit.

 B. Apatit và đolomit.

 C. Photphorit và cacnalit.

 D. Apatit và photphorit.

Câu 13: Cho 33,6 gam hỗn hợp Mg, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ loãng thu được 13,44 lit NO ( duy nhất ở đktc). Khối lượng Mg, Cu trong hỗn hợp lần lượt là

 A. 12,4 và 21,2.

 B. 19,2 và 14,4.

 C. 21,2 và 12,4.

 D. 14,4 và 19,2.

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M tác dụng với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 0,1 M. Sau phản ứng thu được muối là

 A. NaH₂PO₄.

 B. Na₃PO₄.

 C. Na₂HPO₄.

 D. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

Câu 15: Chỉ ra nội dung sai:

 A. Muối amoni không tác dụng được với dung dịch kiềm

 B. Tất cả muối amoni đều dễ tan trong nước.

 C. Ion amoni có công thức là NH₄⁺

 D. Muối amoni khi tan điện li hoàn toàn.

Câu 16: Khối lượng N có trong 100 kg phân đạm NH₄NO₃ là

 A. 70 kg.

 B. 35 kg.

 C. 17,5 kg.

 D. Đáp án khác.

Câu 17: Cho các muối nitrat: NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃, KNO₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Có bao nhiêu muối nitrat khi bị nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, NO₂ và O₂?

 A. 2.

 B. 3.

 C. 4.

 D. 5.

Câu 18: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

 A. tổng hợp phân đạm.

 B. tổng hợp amoniac.

 C. sản xuất axit nitric.

 D. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử...

Câu 19: Cho 31,2 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội, dư thu được 17,92 lit khí màu nâu đỏ. Khối lượng Fe trong hỗn hợp là

 A. 4,4 gam.

 B. 1,2 gam.

 C. 28,8 gam.

 D. 5,6 gam.

Câu 20: Trong các loại phân đạm sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, (NH₂)₂CO. Phân đạm có hàm lượng Nitơ cao nhất là

 A. NaNO₃.

 B. NH₄Cl.

 C. (NH₄)₂SO₄.

 D. (NH₂)₂CO.

Câu 21. Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X có hóa trị cao nhất là III bằng HNO₃ loãng thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N₂O và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol N₂O. Kim loại X là

 A. Zn.

 B. Cr.

 C. Al.

 D. Fe.

Câu 22. Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,224 lít khí N₂ (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

 A. 18,90 gam.

 B. 17,80 gam.

 C. 19,9 gam.

 D. 28,35 gam.

Câu 23. Cho 2,7 gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là

 A. N₂O.

 B. NO₂.

 C. N₂.

 D. NO.

Câu 24. Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là

 A. 2,688 lít.

 B. 2,24 lít.

 C. 4,48 lít.

 D. 5,6 lít.

Câu 25. Cho phản ứng hóa học sau:

 FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên và tối giản) của phản ứng hóa học đó là

 A. 15.

 B. 25.

 C. 24.

 D. 22.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. A

Để nhận biết ion photphat dùng AgNO₃.

 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓ vàng.

Câu 2. A

Trong nhóm nitơ, khả năng oxi hoá của các nguyên tố giảm dần từ nitơ đến photpho.

Câu 3. A

A là khí không màu hóa nâu ngoài không khí → A là NO.

 2NO _{(không màu)} + O₂ → 2NO_{2 (nâu đỏ)}

B là khí có màu nâu đỏ → B là NO₂.

Câu 4. C

Vậy NH₄NO₃ hết, n_khí = n_NH4NO3 = 0,02 mol

→ V_khí = 0,02.22,4 = 0,448 lít.

Câu 5. B

Khí NH₃ làm xanh quỳ tím ẩm.

Câu 6. C

Các kim loại tác dụng được với HNO₃ đặc, nguội là: Mg, Cu, Ag, Zn, Ca.

Câu 7. D

 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Câu 8. C

Axit photphoric không có tính oxi hóa.

Câu 9. B

A sai vì thành phần chính của supephotphat đơn là Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

C, D sai vì supephotphat đơn được sản xuất qua 1 giai đoạn.

Câu 10. B

Bảo toàn Ag có: nAg = nMuối =  mol

→ a = 0,1.108 = 10,8 gam.

Câu 11. C

A sai vì photpho đỏ bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

B sai vì khi làm lạnh hơi P đỏ chuyển thành P trắng.

D sai vì photpho đỏ không tan trong các dung môi thông thường.

Câu 12. D

Hai khoáng vật chính của photpho là Apatit và photphorit.

Câu 13. D

Gọi số mol của Mg và Cu lần lượt là x và y mol.

m_hh = 33,6 gam → 24x + 64y = 33,6 (1)

Bảo toàn electron có: 2x + 2y = 3.n_NO = 1,8 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,6 và y = 0,3

Khối lượng Mg, Cu trong hỗn hợp lần lượt là 14,4 gam và 19,2 gam.

Câu 14. C

Vậy sau phản ứng thu được: Na₂HPO₄.

Câu 15. A

Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng NH₃

Ví dụ:

 NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O.

Câu 16. B

Câu 17. D

Các muối nitrat của các kim loại từ Mg đến Cu trong dãy hoạt động hóa học khi nhiệt phân sinh ra oxit kim loại, NO₂ và O₂.

→ Các muối thỏa mãn đề bài: Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Al(NO₃)₃.

Câu 18. B

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ được sản xuất ta được dùng để tổng hợp amoniac từ đó điều chế ra axit nitric, phân đạm....

Câu 19. D

Cho Fe, Cu tác dụng với HNO₃đặc, nguội chỉ có Cu phản ứng.

m_Fe = 31,2 – 0,4.64 = 5,6 gam.

Câu 20. D

Ure: (NH₂)₂CO có hàm lượng N cao nhất.

Câu 21. C

n_{hh khí} = 5,04 : 22,4 = 0,225 mol

Gọi số mol N₂O là a → n_NO = 2a → a = 0,075 mol

Gọi số mol X là x mol. Theo bài ra ta có các quá trình:

Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron ta có: n_{e nhường} = n_{e nhận}

→ 3x = 0,6 + 0,45

→ x = 0,35 → M_X = 9,45 : 0,35 = 27 → X là Nhôm.

Câu 22. C

n_Zn = 0,1 mol; n_N2 = 0,01 mol.

Giả sử sản phẩm khử sinh ra chỉ có N₂. Ta có n_Zn.2 = 0,2 ≠ n_N2.10 = 0,1.

Vậy còn có sản phẩm khử là NH₄NO₃ x mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: n_Zn.2 = n_N2.10 + n_NH4NO3.8

→ n_NH4NO3 = 0,0125 mol.

Muối trong X gồm Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃.

Bảo toàn nguyên tố Zn có n_Zn(NO3)2 = n_Zn = 0,1

→ m_muối = 0,1.(65 + 62.2) + 0,0125.(18 +62) = 19,9 gam.

Câu 23. D

n_Al = 0,1 mol; n_x = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

3.n_Al = n_x. n ( với n là số e nhận)

→ 0,1.3 = 0,1.n → n = 3. Vậy khí X là NO.

Câu 24. A

Quy đổi hỗn hợp sắt và oxit sắt thành hỗn hợp gồm Fe (x mol) và O (y mol).

→ 56x + 16y = 22,72.

m_muối = m_Fe(NO3)3 = 0,32 mol.

Bảo toàn Fe có n_Fe = x = n_muối = 0,32 mol → y = 0,3 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

n_Fe.3 = n_O.2 + n_NO.3 → n_NO= 0,12

→ V = 0,12.22,4 = 2,688 lít.

Câu 25. D

 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Tổng hệ số cân bằng = 3 + 10 + 3 + 1 + 5 = 22.