Đề thi Giữa Học kì 1, Năm học 2022 - 2023, Bài thi môn: Hóa Học lớp 11, (Đề số 2)

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

 

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. NaOH + HCl.

B. KOH + NaCl

C. NaOH + Cl₂.

D. NaOH + Zn(OH)₂.

Câu 2. pH của dung dịch KOH 0,01M là

A. 8.

B. 12.

C. 11.

D. 9.

Câu 3. Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

A. pH = 2.

B. pH = 7.

C. pH > 7.

D. pH < 7.

Câu 4. Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] < 0,10M.

B. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] < [CH₃COO^-].

D. [H⁺] > [CH₃COO^-].

Câu 5. Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO₃ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

A. 7,175g.

B. 71,8g.

C. 72,75g.

D. 73g.

Câu 6. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. KClO₄.

B. HCl.

C. KOH.

D. Cả A,B,C.

Câu 7. Theo A-rê-ni-ut, axit là

A. chất khi tan trong nước phân li ra anion H⁺.

B. chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

C. chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

D. Tất cả đều sai.

Câu 8. Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,1 M là

A. 200 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 50 ml.

Câu 9. Chất nào sau đây là axit theo a – rê – ni – uyt?

A. HClO.

B. CsOH.

C. NH₄Cl.

D. CH₃COONa.

Câu 10. Ở 25°C, tích số K = [H⁺].[OH^-] = 1,0.10^-14 được gọi là

A. tích số tan của nước.

B. tích số phân li của nước.

C. độ điện li của nước .

D. tích số ion của nước.

Câu 11. Cụm từ nào sau đây còn thiếu trong dấu “…” ở câu sau: “Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các … chuyển động tự do”.

A. electron.

B. phân tử.

C. ion.

D. nguyên tử.

Câu 12. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

B. Nồng độ các trong dung dịch.

C. Các ion tồn tại trong dung dịch.

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion H⁺ là

A. 0,003.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 0,001.

Câu 14. Chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. NaCl nóng chảy.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. HBr hoà tan trong H₂O.

D. NaCl rắn, khan.

Câu 15. Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Cr(OH)₃.

C. Ba(OH)₂.

D. Pb(OH)₂.

Câu 16. Muối axit là

A. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh.

B. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation H⁺.

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.

Phần II: Tự luận

Câu 1(1.5 điểm) Viết phương trình điện li của:

a) Na₂SO₄.

b) HCl.

c) HCOOH.

Câu 2 (1.5 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sau

Na₂CO₃ + HCl → ? + ? + ?

b. Viết một phương trình hóa học dạng phân tử của phương trình ion rút gọn sau

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 3 (3.0 điểm). Trộn 150 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch BaCl₂ 0,1M thu được kết tủa trắng.

1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.

2. Tính khối lượng kết tủa thu được.

3. Xác định các ion có trong dung dịch sau phản ứng (kèm số mol)

ĐÁP ÁN ĐỀ 2

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. B

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

KOH + NaCl → không xảy ra phản ứng.

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

Câu 2. B

   KOH → K⁺ + OH^-

    0,01              0,01   mol

pOH = -log[OH^-] = 2 → pH = 14 – pOH = 12.

Câu 3. B

Do hai dung dịch HNO₃ và NaOH có cùng thể tích và cùng nồng độ nên chúng có cùng số mol (x mol).

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

x             x

Vậy dung dịch sau phản ứng có pH = 7.

Câu 4. A

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên [H⁺] < 0,10M.

Câu 5. A

NaCl + AgNO₃ →  AgCl↓ + NaNO₃ 

0,086        0,05         0,05          mol

Vậy m↓ = 0,05.143,5 = 7,175 gam.

Câu 6. D

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

Câu 7. B

Câu 8. B

H⁺    +   OH^-    →   H₂O

0,2V       0,02    mol

Có 0,2V = 0,02 → V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 9. A

HClO ⇌ H⁺ + ClO^-.

Câu 10. D

Câu 11. C

Câu 12. D

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. D

[H⁺] = 10-pH = 10^-3 = 0,001 (M).

Câu 14. D

NaCl rắn, khan không dẫn được điện.

Câu 15. C

Ba(OH)₂ là bazơ mạnh.

Câu 16. B

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

b. HCl → H⁺ + Cl^-

c. HCOOH ⇌ HCOO- + H⁺.

Câu 2.

a. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

PT ion rút gọn: CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

b. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Câu 3.

1. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

PT ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

2.

Ba²  + SO₄^2-  → BaSO_4↓

0,01    0,015        0,01 mol

m↓ = 0,01.233 = 2,33 gam.

3. Dung dịch sau phản ứng gồm: SO₄^2-: 0,005 mol; H⁺: 0,03 mol và Cl^-: 0,02 mol.