Đề thi Giữa Học kì 1, Năm học 2022 - 2023, Bài thi môn: Hóa Học lớp 11, (Đề số 3)

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

A. TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Dãy các chất điện li mạnh gồm

A) BaCO₃, KCl, CuCl₂, AgNO₃.                  

B) NaOH, HCl, NH₄NO₃, NaNO₃. 

C) CO₂, FeSO₄, KHCO₃, Al(OH)₃.                

D) Fe(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, HCl, CH₃COOH.

Câu 2.  Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất sau:

A) H₂SO4, KOH, NH₃ 

B) NaOH, K₂O, NH₃    

C) KCl, NaOH, NH₃     

D) NaCl, NaOH, NH₃

Câu 3: Dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M có giá trị pH là

A. 13,6.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 13,5.

Câu 4. Thêm 0,15 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối:

A) NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄                                                                                                         

B) NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

C) Na₂HPO₄ và Na₃PO₄                                                                                                              

D) NaH₂PO₄ và Na₃PO₄

Câu 5. Dung dịch X gồm các ion: Na⁺ (0,1M) ; Mg²⁺ (0,05 M); Cl^- (0,06M) và ion SO₄^2-. Nồng độ ion SO₄^2- trong dung dịch là:

        A) 0,07 M                  B) 0,14 M                  C) 0,05M                   D) 0,06M

Câu 6. Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

A) Zn(NO₃)₂ZnO + 2NO₂ + 1/2O₂         

B) 2KNO₃2KNO₂ + O₂

C) 2AgNO₃Ag₂O + 2NO₂ + 1/2O₂                

D) Mg(NO₃)₂MgO + 2NO₂ + 1/2O₂

Câu 7. Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion nào sau đây:

A) Al³⁺, K⁺, H⁺, NO₃^-, SO₄^2-.                         

B) Fe³⁺, Cu²⁺, Na⁺,NH₄⁺,Cl^- 

C) Mg²⁺, Ca²⁺, H⁺, OH^-, Cl^-, SO₄^2-.                

D) NH₄⁺., K⁺, Na⁺, PO₄^3-, CO₃^2-

Câu 8: Dung dịch X gồm 0,15 mol K⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,25 mol Na⁺; a mol Cl^- và b mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

A. 0,4.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,5.

Câu 9: Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, C₆H₆, HCOOH, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, NaClO, CH₄, NaOH, NH₄NO₃ , H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

A. 7.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 10: Cho các chất sau: K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Ag; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn; CuS. Số chất tác dụng được với HCl là

A. 8.

B. 10.

C. 9.

D. 7.

B. TỰ LUẬN

Bài 1: Trộn 200ml dung dịch HNO₃ 0,02M với 300ml dung dịch NaOH 0,01M, được 500ml dung dịch A.

a. Viết phương trình phân tử, ion và rút gọn

b. Tính C_M các ion trong dung dịch A

c. Tính pH trong dung dịch A

Bài 2: Nhận biết các dung dịch sau đây bằng phương pháp hóa học: NaCl, Na₃PO₄, NaNO₃

Bài 3 Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 313,6 ml khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

ĐÁP ÁN ĐỀ 3

A. Trắc nghiệm

Câu 1. B

Dãy các chất điện li mạnh gồm NaOH, HCl, NH₄NO₃, NaNO₃.

Câu 2. B

Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất NaOH, K₂O, NH₃            

Câu 3. A

∑[OH^-] = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 (M)

pOH = -log[OH^-] = 0,4 → pH = 14 – pOH = 13,6.

Câu 4: A

n _OH- = 0,15 mol, n _H3PO4 = 0,1 mol

k = => tạo hai muối: NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 5: A

BTDT: 0,1 +0,05.2= 0,06 + 2. n _SO42-

n_SO42- = 0,07

Câu 6: C

AgNO₃Ag + NO₂ + 1/2O₂

Câu 7: C

Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion: Mg²⁺, Ca²⁺, H⁺, OH^-, Cl^-, SO₄^2-

Câu 8. B

Bảo toàn điện tích có:

n_k+ + 2.n_Mg2+ + n_Na+ = n_ct- + 2.n_SO4^2-

⇔ a + 2b + 1 (1)

Cô cạn dung dịch X có m_muối- = ∑m_ion → 35,a + 96b = 43 (2)

Từ (1) và (2) có: a = 0,4 và b = 0,3.

Câu 9. D

Các chất điện li yếu là: HNO₂, CH₃COOH, HCOOH, H₂S.

Câu 10. C

Các chất tác dụng với HCl là K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn;

B. Tự luận

Bài 1

a) NaOH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

Na⁺+ OH^- + H⁺ + NO₃^- Na⁺ + NO₃^- + H₂O

H⁺ + OH^- H₂O

n_Na+ = n_OH- = 0,003mol; n_HH+ = n _NO3^- = 0,004mol

b) n_H+ pư = n_OH-pư = 0,003mol

sau phản ứng: n_H⁺ = 0,001mol C_{M H}⁺ = 0,002M

n_Na+= 0,003mol C_{M Na+} =0,006M

n _NO3- = 0,004mol C_MNO3- = 0,008M

c) [H⁺] = 2.10^-3M pH = 2,7

Bài 2: Thuốc thử: dung dịch AgNO₃

Trích mỗi chất một ít cho vào ống nghiệm

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào các ống nghiệm

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa vàng → ống nghiệm chứa Na₃PO₄

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

                                       vàng

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng → ống nghiệm chứa NaCl

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓ (↓trắng)

+ Ống nghiệm nào không có hiện tượng gì → ống nghiệm chứa NaNO₃

Bài  3: 

Số mol của NO₂ = 0,3136/22,4 = 0,014 mol 

PTHH:       Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O 

                 0,007                                       0,014

Tính được số mol Zn = 0,007 mol 

m_Zn = 0,007.65 = 0,455 gam.