Đề thi Giữa Học kì 1, Năm học 2022 - 2023, Bài thi môn: Hóa Học lớp 11, (Đề số 4)

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Bài thi môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

Phần I: Trắc nghiệm: 2,5 điểm

Câu 1: Cho các chất sau: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂và Pb(OH)₂. Số chất có tính chất lưỡng tính là:      

A. 2.                    B. 3                C. 4                      D. 5

Câu 2: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH₄⁺, NO₃^-, HCO₃^-, OH^-                        B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^-

C. Na⁺, NH₄⁺, H⁺,CO₃^2-                             D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

Câu 3: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl →  NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂→ Fe(OH)₂+ 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃→ Na₂CO₃+ H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃+ H₂O

D. KOH + HNO₃→ KNO₃+ H₂O

Câu 4: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là: 

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

C. Nước phun vào bình và không có màu.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. CaO + CO₂ → CaCO₃.

B. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2NaOH → Ba(OH)₂ + 2NaNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Câu 6: Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

A. 7.

B. 8,5.

C. 2.

D. 9.

Câu 7: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- .

B. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺ .

C. HF → H⁺ + F^-.

D. KClO → K⁺ + ClO^- .

Câu 8: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄HCO₃.

B. HCOONa.

C. HCOONH₄.

D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 9: Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và Ba(OH)₂ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch H₂SO₄ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

A. 0,03.

B. 0,09.

C. 0,06.

D. 0,045.

Câu 10: Một dung dịch có chứa các ion: NH₄⁺ (0,1 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và CO₃^2- (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85.

B. 14,775.

C. 19,7.

D. 16,745.

Phần II: Tự luận.7,5 điểm

Câu 1: (2,0 điểm)

Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄và KNO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2: (2,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

NH₄NO₂→ N₂→ NH₃→ NO → NO₂→ HNO₃→ Cu(NO₃)₂→ O₂

                                  ↓

                             Al(OH)₃

Câu 3: (3,5 điểm) 

Hòa tan hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO₃2M (dư), thu được dung dịch A và 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) 

1. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

2. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A.

3. Tính thể tích của dung dịch HNO₃ban đầu (biết rằng dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng)

----------Hết ----------

ĐÁP ÁN ĐỀ 4

Phần I. Trắc nghiệm. 

Câu 1: C

Số chất có tính chất lưỡng tính là : Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂và Pb(OH)₂.

Câu 2: D

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là: Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

Câu 3: D
 Phản ứng hóa học có cùng phương trình ion rút gọn :

KOH + HNO₃→ KNO₃+ H₂O

Câu 4: B

Câu 5. D

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai vì không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Câu 6. C

Dung dịch có môi trường axit (pH < 7) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 7: C

HF là axit yếu, điện li thuận nghịch

Câu 8. A

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn Hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

→ NH₄HCO₃ là muối axit.

Câu 9. B

H⁺        +      OH^-     →   H₂O

0,4x            0,033   mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 nên dung dịch sau phản ứng có H⁺ dư

→ 0,4x – 0,033 = 10^-2.0,3 → x = 0,09.

Câu 10. B

Bảo toàn điện tích có: 0,1 + 0,15 = 0,1 + 2x → x = 0,075 mol

  Ba²⁺ + CO₃^2-        →     BaCO_3↓

                   0,075 0,075 mol

m↓ = 0,075.197 = 14,775 gam.

Phần 2: Tự luận.

Câu 1 

- Dùng dung dịch Ba(OH)₂

- Trình bày lời đúng cho 1,0 điểm.

- Viết phương trình phản ứng đúng cho 1,0 điểm

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ để nhận biết 3 dung dịch trên. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄ và sủi bột khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂SO₄

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃ + BaSO₄

Lọ có sủi bọt khí NH₃ là NH₄Cl

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ + BaCl₂

Không xuất hiên hiện tượng gì là KNO₃

Câu 2: Mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm

N₂ + 3H₂ 2NH₃

4NH₃ + 5O₂   4NO + 6H₂O

2NO + O₂ 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

CuO + CO Cu + CO₂

Câu 3

1. 2,0 điểm.  

- Viết phương trình phản ứng đúng cho0,5 điểm

- Lập hệ phương trình đúng cho0,5 điểm

- Giải hệ phương trình ra số mol Fe = 0,25 mol. Số mol Cu = 0,15 cho0,5 điểm

- Tính ra % Fe = 59,32%, % Cu = 40,68% cho0,5 điểm

2, Tìm ra khối lượng 2 muối = 88,7 gam. Cho0,75 điểm

3, Số mol HNO₃ = 1,4 mol, thể tích HNO₃ đủ = 0,7 lít, thể tích HNO₃ dư 10% = 0,77 lít. Cho0,75 điểm