Đề thi Giữa học kì 2, Môn: Hóa Học 12, Trắc nhiệm, Tự luận, (Đề 6)

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 6)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Al = 27, Fe = 56.

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Phản ứng hóa học nào không xảy ra khi thực hiện quá trình luyện gang trong lò cao?

A. C + O₂ → CO₂.

B. C + 2O₂ → 2CO.

C. 2C + O₂ → 2CO.

D. Cả A và C.

Câu 2: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Nhôm là một kim loại lưỡng tính.

B. Al₂O₃ là một oxit trung tính.

C. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính.

D. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Câu 3: Tính chất nào sau đây là tính chất chung của các hợp chất: FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃?

A. Tính khử.

B. Tính oxi hoá.

C. Tính bazơ

D. Tính axit.

Câu 4: Cho 32,04 gam AlCl₃ vào 500 ml dung dịch NaOH 1,6M sau khi phản ứng xong thu được thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 12,48 gam.

B. 4,68 gam.

C. 18,72gam.

D. 6,24 gam.

Câu 5: Nhôm không tan trong dung dịch nào dưới đây?

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. KHSO₄.

D. NH₃.

Câu 6: Quặng manđehit chứa

A. Fe₂O₂.

B. Fe₂O₃.nH₂O.

C. Fe₃O₄.

D. FeCO₃.

Câu 7: Crom không tan được trong dung dịch

A. H₂SO₄ đặc, nguội.

B. HBr đặc, nguội.

C. HCl đặc.

D. HNO₃ đặc, nóng.

Câu 8: Biết cấu hình của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn là

A. Ô: 26, chu kì: 4, nhóm VIIIB.

B. Ô: 25, chu kì: 3, nhóm IIB.

C. Ô: 26, chu kì: 4, nhóm IIA.

D. Ô: 20, chu kì: 3, nhóm VIIIA.

Câu 9: Các số oxi hoá đặc trưng của Crom trong hợp chất là

A. +1, +2, +4, +6.

B. +3, +4, +6.

C. +2, +4, +6.

D. +2, + 3, +6.

Câu 10: Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt nguyên chất bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8g. Oxit sắt đã dùng là

A. Fe₂O

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. Fe₃O₄

II. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): Hoàn thiện các PTHH xảy ra trong sơ đồ sau:

Câu 2 (2 điểm): Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al₂O₃ phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn. Viết các PTHH xảy ra và tính giá trị của V.

Câu 3 (2 điểm): Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe₂O₃ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H₂ (ở đktc);

- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí H₂ (ở đktc).

Tính giá trị của m.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	C	D	C	A	D	C	A	A	D	B

Câu 1: Phản ứng hóa học không xảy ra khi thực hiện quá trình luyện gang trong lò cao:

2C + O₂ → 2CO. Chọn đáp án C.

Câu 2: Phát biểu đúng : Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính. Chọn đáp án D.

Câu 3: Các hợp chất: FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃ đều có tính bazơ. Chọn đáp án C.

Câu 4:

→ n↓ = 0,16 → m↓ = 0,16.78 = 12,48 gam. Chọn đáp án A.

Câu 5: Nhôm không tan trong dung dịch NH₃. Chọn đáp án D.

Câu 6: Quặng manđehit chứa Fe₃O₄. Chọn đáp án C.

Câu 7: Crom không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội. Chọn đáp án A.

Câu 8: Vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn là Ô: 26, chu kì: 4, nhóm VIIIB. Chọn đáp án A.

Câu 9: Các số oxi hoá đặc trưng của Crom trong hợp chất là +2, + 3, +6. Chọn đáp án D.

Câu 10: m_{cr ↓} = m_{O (oxit)} → n_{O (oxit)} = 4,8 : 16 = 0,3 mol.

m_{Fe (oxit)} = 16 – 4,8 = 11,2 → n_{Fe (oxit)} = 11,2 : 56 = 0,2 mol

Đặt oxit: Fe_xO_y có: x : y = n_{Fe (oxit)} : n_{O (oxit)} = 2 : 3. Vậy oxit là Fe₂O₃. Chọn đáp án B.

2. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): HS viết đúng mỗi PT 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT.

     

Câu 2 (2 điểm):

     

Gọi số mol Al, Al₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là a và b (mol)

→ 27a + 102b = 1,56 (1)

Kết tủa sau khi nung là Al₂O₃: 0,02 mol → 0,5a + b = 0,02 (2)

Từ (1) và (2) → a = 0,02 và b = 0,01

→ n_khí = 0,03 mol → V_khí = 0,03.22,4 = 6,72 lít.

Câu 3 (2 điểm):

Theo bài ra Y gồm: Al₂O₃, Fe, Al dư

Gọi số mol Al₂O₃, Fe, Al dư trong mỗi phần lần lượt là x, y, z (mol)

→ y = 2x → 2x – y = 0 (1)

Phần 1:

Bảo toàn e: 2y + 3z = 0,275 (2)

Phần 2:

Bảo toàn e: 3z = 0,075 (3)

Giải hệ được: x = 0,05; y = 0,1; z = 0,025

Bảo toàn khối lượng: m = m_Y = 2.(0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27) = 22,75 gam.

Chú ý: HS làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.