Đề thi Giữa học kì 2, Môn: Hóa Học 12, Trắc nhiệm, Tự luận, (Đề 9)

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa Học 12

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 5)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: C = 12, H = 1, O = 16, Fe = 56, Al = 27, S = 32.

I. Phần trắc nghiệm

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: chất X + H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + H₂O. Hãy cho biết, chất X có thể là chất nào trong số các chất sau?

A. FeSO₃.

B. FeS.

C. Fe.

D. Tất cả đều thoả mãn.

Câu 2: Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là

A. [Ar]3d⁵.

B. [Ar]3d⁴.

C. [Ar]3d².

D. [Ar]3d³.

Câu 3: Thuốc thử duy nhất để nhận biết các dung dịch: FeCl₂, FeCl₃, CrCl₃, CuCl₂ là

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Quỳ tím.

C. Dung dịch Ba(OH)₂ dư.

D. Dung dịch HCl.

Câu 4: Khi đốt Fe với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có oxi thu được chất X. Hãy cho biết công thức của X.

A. FeS.

B. FeS₂.

C. Fe₂S₃.

D. Cả hỗn hợp 3 chất.

Câu 5: Cho 5,4 gam bột nhôm vào dung dịch HNO₃ loãng 1M, nóng, vừa đủ không thấy có khí thoát ra. Thể tích HNO₃ đã dùng là

A. 750 ml.

B. 250 ml.

C. 200 ml.

D. 400 ml.

Câu 6: Crom không tan được trong dung dịch

A. H₂SO₄ đặc, nguội.

B. HBr đặc, nguội.

C. HCl đặc.

D. HNO₃ đặc, nóng.

Câu 7: Ion Al³⁺ bị khử trong trường hợp nào sau đây?

A. Điện phân Al₂O₃ nóng chảy.

B. Điện phân dd AlCl₃ với điện cực trơ có màng ngăn.

C. Dùng H₂ khử Al₂O₃ ở nhiệt độ cao.

D. Thả Na vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Câu 8: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 0,5M. Giá trị của V là

A. 20.

B. 80.

C. 60.

D. 40.

Câu 9: Phản ứng nào sau đây không đúng?

A. 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

B. Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O.

C. 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

D. 6FeCl₂ + 3Br2 → 2FeBr₃ + 4FeCl₃.

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml axit H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

A. 5,81 gam.

B. 6,81 gam.

C. 4,81 gam.

D. 3,81 gam.

II. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): Viết các PTHH xảy ra trong sơ đồ sau:

Câu 2 (2 điểm): Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe₃O₄ (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Viết các PTHH xảy ra và Tính giá trị của m.

Câu 3 (2 điểm): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên.

Đáp án & Thang điểm

1. Phần trắc nghiệm (0,5 điểm/ 1 câu)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đ/a	A	D	C	A	A	A	A	D	B	B

Câu 1: FeSO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + H₂O. Chọn đáp án A.

Câu 2: Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là [Ar]3d³. Chọn đáp án D.

v

Câu 3: Dùng Ba(OH)₂ dư, hiện tượng:

+ Kết tủa trắng hơi xanh bị hóa nâu đỏ trong không khí → FeCl₂

+ Kết tủa nâu đỏ → FeCl₃

+ Kết tủa xanh → CuCl₂

+ Tạo kết tủa sau đó kết tủa tan trong Ba(OH)₂ dư → CrCl₃. Chọn đáp án C.

Câu 4: . Chọn đáp án A.

Câu 5:

→ V = 0,75 : 1 = 0,75 lít = 750 ml. Chọn đáp án A.

Câu 6: Crom không tan được trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội. Chọn đáp án A.

Câu 7: Ion Al³⁺ bị khử trong trường hợp điện phân Al₂O₃ nóng chảy. Chọn đáp án A.

Câu 8: Bảo toàn e có n_KMnO4 = 0,1 : 5 = 0,02 mol → V = 0,02 : 0,5 = 0,04 lít = 40 ml.

Chọn đáp án D.

Câu 9: Phản ứng không đúng: Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O. Chọn đáp án B.

Câu 10: n_{O (oxit)} = n_axit = n_{gốc axit} = 0,05 mol

m_{kl (oxit)} = 2,81 – 0,05.16 = 2,01 gam.

m_muối = m_{kl (oxit)} + m_{gốc axit} = 2,01 + 0,05.96 = 6,81 gam. Chọn đáp án B.

2. Phần tự luận

Câu 1 (3 điểm): HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT

Câu 2 (2 điểm): Gọi số mol Fe₃O₄ là a → số mol Cu là 3a (mol)

→ 232a + 64.3a = 42,4 → a = 0,1 mol

n_{Cu dư} = 0,3 – 0,1 = 0,2 → m_Cu = 0,2.64 = 12,8 gam

Câu 3 (2 điểm): Tính được n↓ = 0,1 mol

Để V là lớn nhất thì sau khi tạo kết tủa, kết tủa tan một phần.

→ n_NaOH = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol

V = 0,9 : 2 = 0,45 lít.

Chú ý: HS làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.