Đề thi Học kì 1, Môn: Hóa Học lớp 11, (Đề 3)

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố (đvC): H=1; He=4; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108; Ba=137;

Câu 1: Để trung hòa hoàn toàn 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần V ml dung dịch NaOH nồng độ 0,2 mol/l. Giá trị của V là

 A. 40.

 B. 20.

 C. 10.

 D. 30.

Câu 2: Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu cơ X như hình vẽ.

Hãy cho biết hiện tượng dung dịch nước vôi trong bị vẩn đục, chứng tỏ hợp chất hữu cơ X có chứa nguyên tố nào?

 A. C và H.

 B. C và N.

 C. C.

 D. H.

Câu 3: X là một hợp chất của sắt, khi hòa tan hết X trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, thấy thoát khí NO₂. Vậy X là

 A. Fe(NO₃)₃.

 B. Fe(OH)₃.

 C. Fe₂O₃.

 D. Fe₃O₄.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,12 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ dư thu được V ml khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của V là

 A. 448.

 B. 112.

 C. 560.

 D. 224.

Câu 5: Chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

 A. KCN.

 B. Al₄ C₃.

 C. CaCO₃.

 D. CH₃COOH.

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ E bằng O₂thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn sản phẩm thu được lần lượt qua các bình (1) và bình (2) được bố trí như hình vẽ.

Biết các quá trình đều xảy ra hoàn toàn.Nhận xét nào sau đây là sai khi nói về thí nghiệm và hợp chất hữu cơ E?

 A. Khí X thoát ra khỏi bình là khí N₂.

 B. Khối lượng bình (1) tăng lên chính là khối lượng H₂O.

 C. Khối lượng bình (2) tăng lên chính là khối lượng khí CO₂.

 D. Trong hợp chất hữu cơ E chắc chắn có C, H, O, N.

Câu 7: Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H₂, CO và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam. Giá trị của a là

 A. 0,10.

 B. 0,04.

 C. 0,05.

 D. 0,08.

Câu 8: Cho vài giọt dung dịch quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

 A. Màu vàng.

 B. Màu xanh.

 C. Màu hồng.

 D. Màu cam.

Câu 9: Một dung dịch X chứa 0,1mol Fe²⁺, 0,2 mol Al³⁺,0,2 mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Giá trị của y là

 A. 0,15.

 B. 0,30.

 C. 0,20.

 D. 0,60.

Câu 10: Urê là một loại đạm có hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng cao, khi bón không làm thay đổi pH của đất trồng trọt. Công thức của urê là

 A. NH₄NO₃.

 B. NaNO₃.

 C. (NH₂)₂CO.

 D. NH₄H₂PO₄.

Câu 11: Thực hiện các thí nghiệm sau:

 (1) Nhiệt phân muối KNO₃.

 (2) Nhỏ dung dịch KOH vào dung dịch NH₄Cl.

 (3) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

 (4) Hòa tan Si trong dung dịch KOH

 (5) Hòa tan SiO₂ trong dung dịch HF

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

 A. 3.

 B. 5.

 C. 2.

 D. 4.

Câu 12: Ở nhiệt độ cao, khí CO có thể khử được oxit nào sau đây?

 A. MgO.

 B. Fe₂O₃.

 C. Al₂O₃.

 D. BaO.

Câu 13: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO₃ nhận thấy thoát ra khí X có màu nâu đỏ, là sản phẩm khử duy nhất. Vậy X là

 A. NO.

 B. NO₂.

 C. N₂.

 D. N₂O.

Câu 14: Trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ loãng chứa 0,6 mol SO₄^2- thì dung dịch đó có chứa

 A. 0,6 mol Al³⁺.

 B. 0,3 mol Al₂(SO₄)₃

 C. 0,2 mol Al₂(SO₄)₃

 D. 1,8 mol Al₂(SO₄)₃.

Câu 15: Một số loại khẩu trang y tế chứa chất bột màu đen có khả năng lọc không khí. Chất đó là

 A. Than hoạt tính.

 B. Muối ăn.

 C. Đá vôi.

 D. Thạch cao.

Câu 16: Dung dịch Y chứa Ca²⁺ 0,05 mol ; Mg²⁺ 0,15 mol; Br^- 0,2 mol; HCO₃^- y mol. Đun nóng đến cạn dung dịch Y thu được muối khan có khối lượng là

 A. 26,7 gam.

 B. 24,9 gam.

 C. 27,6 gam.

 D. 18,7 gam.

Câu 17: Cho 2,13 gam P₂O₅ vào dung dịch chứa a mol NaOH và 0,02 mol Na₃PO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan. Giá trị của a là

 A. 0,14.

 B. 0,05.

 C. 0,06.

 D. 0,03.

Câu 18: Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ sẽ tạo thành kết tủa có màu

 A. Trắng.

 B. Vàng.

 C. Xanh.

 D. Nâu đỏ.

Câu 19: Phân tích 0,58 gam một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) tìm được %C = 62,06; % H = 10,34. Vậy khối lượng oxi trong hợp chất X là

 A. 0,08 gam.

 B. 0,16 gam.

 C. 0,09 gam.

 D. 0,14 gam.

Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn m gam NaHCO₃ thu được 10,6 gam Na₂CO₃. Giá trị của m là

 A. 25,2.

 B. 16,8.

 C. 23,2.

 D. 8,40.

Câu 21: Hấp thụ hết V lít khí CO₂ đo ở đktc bằng dung dịch Ca(OH)₂ dư, kết thúc thí nghiệm thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của V là

 A. 2,24.

 B. 1,12.

 C. 3,36.

 D. 4,48.

Câu 22: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

 A. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

 B. Na₂CO₃ và CaCl₂.

 C. NH₄Cl và AgNO₃.

 D. KOH và H₂SO₄.

Câu 23: Axetilen là một hiđrocacbon có công thức: CH≡CH. Số liên kết π trong một phân tử axetilen là

 A. 2.

 B. 1.

 C. 3.

 D. 4.

Câu 24: Chất khí X gây ra hiệu ứng nhà kính và tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh tạo tinh bột. Chất khí X là

 A. O₂.

 B. CO₂.

 C. N₂.

 D. H₂.

Câu 25: Phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng là

 A. Nitơ.

 B. Cacbon.

 C. Photpho.

 D. Kali.

Câu 26: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

 A. NaCl.

 B. CH₃COOH.

 C. C₂H₅OH.

 D. H₃PO₄.

Câu 27: Oxi hóa hoàn toàn 7,5 gam hợp chất hữu cơ X bằng oxi nguyên chất thu được 4,5 gam H₂O ; 4,48 lít CO₂ và 1,12 lít N₂ (đkc). Phần trăm khối lượng O trong X xấp xỉ là

 A. 49,94%.

 B. 42,66%.

 C. 48,96%

 D. 59,46%.

Câu 28: Hiện tượng các chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn nhau một hay nhiều nhóm CH₂, công thức cấu tạo tương tự nhau, tính chất hóa học tương tự nhau, được gọi là

 A. Đồng phân.

 B. Đồng vị.

 C. Đồng khối.

 D. Đồng đẳng.

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 2,4gam Mg bằng dung dịch HNO₃,thu được V lít khí NO₂(là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

 A. 2,24.

 B. 1,12.

 C. 3,36.

 D. 4,48.

Câu 30: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

 A. 40%.

 B. 80%.

 C. 60%.

 D. 20%.

Câu 31: Chất nào sau đây là muối axit?

 A. NaH₂PO₄.

 B. MgSO₄.

 C. Na₂CO₃.

 D. NH₄Cl.

Câu 32: Cho 10 ml dung dịch KOH 1,5M vào 20ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, thu được dung dịch X. Hãy cho biết thành phần chất tan trong X?

 A. K₃PO₄ và KOH.

 B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

 C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

 D. KH₂PO₄ và H₃PO₄.

Câu 33: Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được CaCO₃?

 A. KNO₃.

 B. HCl.

 C. NaOH.

 D. NaCl.

Câu 34: Nung 7,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 5,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

 A. 2.

 B. 1.

 C. 4.

 D. 3.

Câu 35: Đốt cháy một lượng nhỏ photpho đơn chất (P) trong bình chứa khí oxi dư thu được một oxit X. Công thức của X là

 A. PO₂.

 B. P₂O₇.

 C. P₂O₅.

 D. P₂O₃.

Câu 36: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

 A. KOH.

 B. Mg(OH)₂.

 C. AlCl₃.

 D. Zn(OH)₂.

Câu 37: Hỗn hợp X gồm Al, K, K₂O và BaO (trong đó oxi chiếm 10% khối lượng của X). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,056 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H₂SO₄ và 0,02 mol HCl vào Y, thu được 4,98 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 6,182 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Giá trị của m gần nhất với

 A. 6,0.

 B. 9,0.

 C. 7,8.

 D. 5,0.

Câu 38: Nung nóng muối rắn X. Khí sinh ra làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy trở lại. Vậy X là

 A. NH₄NO₃.

 B. NaHCO₃.

 C. MgCO₃.

 D. KNO₃.

Câu 39: Khi tiến hành thí nghiệm giữa kim loại Cu và HNO₃ đặc nóng, sinh ra khí NO₂ là chất độc hại. Muốn khử độc khí NO₂, cần đậy miệng ống nghiệm một miếng bông tẩm dung dịch nào sau đây là hiệu quả nhất?

 A. Ancoletylic.

 B. Muối ăn.

 C. Giấm ăn.

 D. Xút.

Câu 40: Axit photphoric là chất được sử dụng trong quá trình sản xuất phân bón, dược phẩm, thức ăn gia súc; làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ, chất tẩm gỗ chống cháy, chất chống ăn mònkim loại sản xuất thuốc trừ sâu, điều chế phân lân như là superphotphat đơn và phân supephotphat kép. Công thức của axit photphoric là

 A. PH₃.

 B. H₃PO₂.

 C. H₃PO₃.

 D. H₃PO₄.

Đáp án & Hướng dẫn giải

Câu 1. C

Câu 2. C

Nước vôi trong vẩn đục chứng tỏ tạo thành kết tủa CaCO₃, xác nhận có C trong hợp chất hữu cơ.

Câu 3. D

Cho X vào HNO₃ đặc, nóng tạo ra sản phẩm khử là NO₂ chứng tỏ trong X nguyên tố Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất của Fe. Vậy X là Fe₃O₄ thỏa mãn.

Câu 4. A

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: 3.n_Fe = 3.n_NO

Câu 5. D

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂, muối cacbonat, xianua, cacbua...)

Vậy CH₃COOH là hợp chất hữu cơ.

Câu 6. D

Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ E bằng O₂ thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂ chứng tỏ trong hợp chất hữu cơ E có C, H, N và có thể có O.

Câu 7. C

→ n_{C phản ứng} = n_Y – n_X = 1,8a – a = 0,8a (mol).

Theo bài ra có khối lượng chất rắn giảm chính bằng khối lượng O bị lấy ra khỏi oxit.

Bảo toàn electron:

4.n_{C phản ứng} = 2.n_CO + 2.n_H2

→ 4.0,8a = 2.0,08 → a = 0,05.

Câu 8. B

Dung dịch NH₃ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 9. B

Bảo toàn điện tích:

Câu 10. C

 Công thức của urê là (NH₂)₂CO.

Câu 11. A

Câu 12. B

Ở nhiệt độ cao, CO có thể khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 13. B

 NO₂ có màu nâu đỏ.

Câu 14. C

Câu 15. A

Loại than có khả năng hấp phụ mạnh gọi là than hoạt tính.Than hoạt tính được dùng để sản xuất một số loại khẩu trang y tế.

Câu 16. C

Bảo toàn điện tích:

Đun nóng dung dịch Y:

Muối khan trong Y là:

Câu 17. D

Số mol P₂O₅ = 0,015 mol.

Bảo toàn P có n_P = 0,015.2 + 0,02 = 0,05 mol.

- Nếu sản phẩm là Na₃PO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.164 = 8,2 gam.

- Nếu sản phẩm là Na₂HPO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.142 = 7,1 gam.

- Nếu sản phẩm là NaH₂PO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.120 = 6 gam.

Theo bài ra 6 (g) < m_ct = 6,88 (g) < 7,1(g). Vậy hai chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là: Na₂HPO₄ (x mol) và NaH₂PO₄ (y mol)

m_ct = 6,88 → 142x + 120y = 6,88 (1)

Bảo toàn P có: x + y = 0,05 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,04 và y = 0,01.

Bảo toàn Na có: a + 0,02.3 = 2x + y → a = 2.0,04 + 0,01 – 0,06 = 0,03 (mol).

Câu 18. C

 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ xanh + 2NaCl.

Câu 19. B

%O = 100 - %C - %H = 100 – 62,06 – 10,34 = 27,6 (%)

Khối lượng oxi trong hợp chất là: m_O = 0,58.27,6% = 0,16008 (gam).

Câu 20. B

Câu 21. A

Câu 22. A

 Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O.

Câu 23. A

Phân tử axetilen có 1 liên kết ba.

Liên kết ba gồm 2 liên kết π và 1 liên kết .

Câu 24. B

CO₂ gây ra hiệu ứng nhà kính và tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh tạo tinh bột.

Câu 25. C

Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat.

Câu 26. A

NaCl là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 27. B

Câu 28. D

Những chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn nhau một hay nhiều nhóm CH₂, công thức cấu tạo tương tự nhau, tính chất hóa học tương tự nhau là những chất đồng đẳng.

Câu 29. D

Bảo toàn electron có: 2.n_Mg = n_NO2 → n_NO2 = 2.0,1 = 0,2 (mol).

V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 30. A

Cho CO phản ứng với hỗn hợp X chỉ có CuO phản ứng.

Câu 31. A

Muối axit là NaH₂PO₄ do gốc axit còn chứa H có tính axit.

Câu 32. C

Vậy sau phản ứng thu được hai muối: KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Câu 33. B

 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Câu 34. B

Bảo toàn khối lượng có m_{cr bđ} = m_{cr sau} + m_x

→ 7,58 = 5,96 + 92x + 16x → x = 0,015 (mol)

Hấp thụ X vào nước:

Câu 35. C

 4P + 5O₂ dư → 2P₂O₅.

Câu 36. D

 Zn(OH)₂ có tính lưỡng tính.

Câu 37. A

Quy đổi hỗn hợp X thành: Ba (x mol); K (y mol); Al (z mol) và O (t mol)

→ m_O = 16t = (137x + 39y + 27z + 16t).10% → 13,7x + 3,9y + 2,7z - 14,4t = 0 (1).

Bảo toàn electron có: 2x + y + 3z = 2t + 0,056.2 → 2x + y + 3z – 2t = 0,112 (2)

Theo bài ra kết tủa gồm BaSO₄: x mol và Al(OH)₃  mol

Dung dịch X gồm:

Từ (1); (2); (3) và (4) có x ≈ 0,012; y ≈ 0,076; z ≈ 0,03; t ≈ 0,036.

Vậy m = 0,012. 137 + 0,076.39 + 0,03.27 + 0,038.16 ≈ 6 (gam).

Câu 38. D

Câu 39. D

 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Câu 40. D

 Axit photphoric: H₃PO₄.