Đề thi Học kì 1, Môn: Hóa Học lớp 11, (Đề 8)

Đề thi Học kì 1

Môn: Hóa Học lớp 11

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 5)

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm điều chế NH₃ bằng cách:

A. Nhiệt phân muối NH₄Cl

B. Al tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng

C. Đun muối NH₄Cl với dung dịch Ca(OH)₂

D. Cho nito tác dụng với hidro

Câu 2: Chất nào sau đây là tác nhân chính gây hiệu ứng nhà kính?

A. CO      B. CO₂      C. N₂      D. NH₃

Câu 3: Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau:

a. HCl      b. HClO

c. KOH      d. Mg(OH)₂

e. CH₃COOH      g. Mg(NO₃)₂

A. a, b, c, e, g      B. a, c, d, e.

C. b, e, g.      D. a, c, g

Câu 4: Dãy chất tác dụng được với dung dịch HNO₃ loãng là:

A. Fe, Pt, BaSO₄, Fe₃O₄

B. Zn, CuO, Au, CaCO₃

C. Mg, Fe(OH)₂, S, BaCO₃

D. NaCl, Au, C, FeO

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào 250 ml dd NaOH 1M, sau phản ứng thu được các chất có nồng độ là (thể tích dung dịch coi như không đổi):

A. Na₂CO₃ 0,2M

B. Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,6 M

C. Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M

D. NaHCO₃ 0,6M

Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là:

A. 1.      B. 2.      C. 11.      D. 12

Phần tự luận

Câu 1: (2,5 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a) Mg + HNO₃ loãng → N^{+ 1}

b) FeS + HNO₃ loãng → N⁰

c) Al(NO₃)₃ + NH₃ + H₂O →

d) BaCO₃ + HCl →

Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng c, d

Câu 2: (1,5 điểm)

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các PTHH xảy ra nếu có): Na₂CO₃, K₃PO₄, NaNO₃, NH₄Cl.

Câu 3: (3,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch HNO₃ (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. (1,5 điểm)

b) Cô cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Tính khối lượng chất rắn Z. (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%) (1,0 điểm)

c) Cho 40,8 gam hỗn hợp A gồm Cu, Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 2,24 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đktc), dung dịch B và 1,6 gam kim loại. Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Tính m? (0,5 điểm)

(Cho Al = 27, Mg = 24, N = 14, O = 16, H = 1, Cu = 64, Fe = 56)

Đáp án và Thang điểm

Phần trắc nghiệm

1	2	3	4	5	6
C	B	D	C	B	A

Phần tự luận

Câu 1: (2,5 điểm)

Mỗi pt đúng được 0,5 điểm

(viết đúng sản phẩm không cân bằng được 0,25 điểm)

a. 4Mg + 10HNO₃ loãng → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

b. 10FeS + 48HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 10H₂SO₄ + 9N₂ + 14H₂O

c. Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃

    Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

d. BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

    BaCO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + CO₂ + H₂O

Câu 2: (1,5 điểm)

* Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử vào các ống nghiệm riêng biệt có đánh số thứ tự 1 - 4 tương ứng. (0,25 điểm).

* Trình bày được cách nhận biết các chất: 0,5 điểm

	NH4Cl	Na2CO3	NaNO3	K3PO4
HCl		↑
Ba(OH)2	↑ (mùi khai)	X	Còn lại	↓ Trắng

* Viết đúng pthh được 0,75 điểm

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

3Ba(OH)₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6KOH

Câu 3: (3,0 điểm)

n_NO = 7,84/22,4 = 0,35 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg

⇒ n_NO = x + 2/3y = 0,35 ⇒ x = 0,15 mol

m_hh = 27x + 24y = 11,25 ⇒ y = 0,3 mol

m_Al = 0,15.27 = 4,05g; m_Mg = 0,3.24 = 7,2g;

⇒ % Al = 36%; % Mg = 64%

m_rắn = 0,075.102 + 0,3.40 = 19,65 gam

c. Do kim loại dư nên tạo muối Fe²⁺ và Cu²⁺.

Gọi x, y là số mol của Cu và Fe₃O₄

Ta có: 64x + 232y = 40,8 – 1,6 (1) và 2x – 2y = 0,1.3 (2)

Giải hệ (1) và (2) x = 0,25; y = 0,1 ⇒ m_muối = 0,25.188 + 0,1.180.3 = 101g