Cập nhật: 29/08/2020
1.
Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu được 20,16 lít khí CO2 (đktc) và 18,9 gam H2O. Thực hiện phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu được m gam este. Giá trị của m là
A:
9,18
B:
15,30
C:
12,24
D:
10,80
Đáp án: A
Cn H2n+ 2 O; Cm H2m O2
nancol = 0,15 mol; naxit = (21,7 – 18.0,15 – 14.0,9) : 32 = 0,2 mol
=> 0,15.n + 0,2.m = 0,9 => n = 2; m = 3 => m = 0,15.0,6.(46 + 74 – 18) = 9,18 gam
=> Đáp án A
2.
Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO2 (k) N2O4 (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H2 ở nhiệt độ T1 bằng 27,6 và ở nhiệt độ T2 bằng 34,5. Biết T1 > T2. Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?
A:
Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm
B:
Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng
C:
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt
D:
Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt
Đáp án: C
3.
Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A:
36
B:
20
C:
18
D:
24
Đáp án: B
m = m Fe2O3 + m MgO = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 gam
=> Đáp án B
4.
Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, toluen, pentan, axit metacrylic và stiren. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là
A:
6
B:
4
C:
7
D:
5
Đáp án: D
5.
Ure (H2N-CO-NH2) cũng như amoni nitrat (NH4NO3) đều cung cấp đạm (N) cho cây. Giả sử giá tiền 1kg phân ure là 5 000 đồng , còn 1 kg phân NH4NO3 là 4 500 đồng thì loại phân nào cung cấp N rẻ hơn?
A:
NH4NO3
B:
Ure
C:
Giá cả tương đương
D:
Hai loại N này khác nhau nên không so sánh được
Đáp án: B
6.
Cho 5,94g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 1,848 lít sản phẩm ( X ) có lưu huỳnh ( đktc), muối sunfat và nước. Cho biết ( X ) là khí gì trong hai khí SO2, H2S ?
A:
H2S
B:
SO2
C:
Cả hai khí
D:
S
Đáp án: A
nAl = 5,94 : 27 = 0,22 mol
nX = 1,848 : 22,4 = 0,0825 mol
Quá trình oxy hóa Al : Al - 3e → Al3+
0,22 → 0,66
ne (cho) = 0,22.3 = 0,66 mol
Quá trình khử S6+ : S+6 + ( 6-x )e → Sx
0,0825(6-x) <---- 0,0825
ne (nhận) = 0,0825(6-x) mol
( x là số oxy hóa của S trong khí X )
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có : 0,0825(6-x) = 0,66 Þ x = -2
Vậy X là H2S ( trong đó S có số oxy hóa là -2). Chọn đáp án A.
7.
Tổng quát một nguyên tố hóa học hiện diện trong tự nhiên gồm một số nguyên tử đồng vị với tỉ lệ xác định. Do đó khối lượng nguyên tử được dùng để tính toán là khối lượng nguyên tử trung bình của các nguyên tử đồng vị của nguyên tố đó trong tự nhiên với tỉ lệ xác định.
Silic trong tự nhiên có ba đồng vị:
Đồng vị